Quimica




5. Informe y presentación de resultados.
5.1 Buscar (en un Handbook o en internet) los puntos de fusión de las sustancias indicadas en la siguiente tabla. Completar la tabla de acuerdocon vuestras observaciones experimentales,
con los datos encontrados en la bibliografía y con vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos:

Conductividad
Solubilidad en
Punto deFusión(ºC)
Tipo de
sustancia
Sacarosa
No conducen la electricidad
Agua
186
Molecular
Cloruro de sodio
Si conducen la electricidad en estado líquido (fundidas) o en disolución.
No es buenoconductor del color.
Agua
801
Iónica
Nitrato de potasio
Si conducen la electricidad en estado líquido (fundidas) o en disolución.
No es bueno conductor del color.
Agua
334
Iónica
Parafina
Noconducen la electricidad.
Agua
(caliente)
Heptano
(caliente)
37
Molecular
Yodo
No conducen la electricidad.
Heptano
113,7
Molecular
Carbonato de calcio
Si conducen la electricidad enestado líquido (fundidas) o en disolución.
No es buen conductor del color.
Agua
825
Iónica
Oxido de titanio(IV)
Si conducen la electricidad en estado líquido (fundidas) o en disolución.
No esbueno conductor del color.
Agua
1843
Iónica
Oxido de aluminio
Si conducen la electricidad en estado líquido (fundidas) o en disolución.
Es bueno conductor del color.
Agua
2072
Iónica


5.2Justifica a qué se debe el diferente comportamiento de las sustancias iónicas del apartado anterior.

Las sustancias iónicas tienen un comportamiento diferente debido a su empaque y unión de losátomos dentro de una sustancia. Los compuestos iónicos tienen un alto punto de fusión y de ebullición y se explican por la existencia de iones de carga positiva y negativa. El Óxido de titanio (IV) y elóxido de aluminio tienen un punto de fusión más alto porque su enlace es más fuerte. Esto es porque la fuerza del enlace iónico depende del producto de cargas y el radio de los iones. Enlace será más...