Quimica

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
Para comenzar la práctica, ambos componentes del grupo deberán asimilar las normas y leyes de seguridad del laboratorio puesto que trabajaremos con algunos productorestóxicos y corrosivos, ya que la manipulación de estos podría conllevar ciertos riesgos para la salud de la persona. Generalmente, este estudio se compone por la sesión práctica y la sesión teórica en elque se explicaran los pasos y cálculos a seguir por medio de un supervisor de laboratorio.

Estudiando las semireacciones de óxido-reducción de la reacción del Magnesio, el Hidrógeno es el productoexcedente y el Magnesio el producto oxidante. Una vez calculado esto, mediantes las ecuaciones de las presiones parciales calculamos el peso equivalente del Magnesio y la cantidad teórica que debemosobtener al final de la práctica. También, habrá que saber si la reacción para saber si es espontáneo o no es espontánea. Una vez hecho esto podemos pasar a la parte práctica.
Primero cogemos un trozode cinta de Magnesio de una longitud no superior a 3 cm y lo anotamos, para luego calcular el peso del Magnesio que tenemos en ese pequeño trozo de cinta. Lo calcularemos con la ayuda del profesor,que nos dará proporcionándonos el peso que hay en un tamaño de cinta de Magnesio, para que nosotros mediante una regla de tres podamos calcular el peso de nuestra pequeña cinta.
Después cortamos untrozo de hilo de aluminio y lo enrollamos al pequeño trozo de magnesio y preparamos un soporte para luego. Por otro lado, vertimos en un vaso de 400 ml agua destilada.
En un tubo de 30 ml con HCL a 3 Men el fondo, introducimos el trozo de magnesio y luego rellenamos lo sobrante del tuvo con agua destilada. Finalmente la taponamos con un tapón de plástico sin que queden burbujas y le damos lavuelta y lo vertemos en el vaso de 400 ml de agua destilada, a temperatura ambiente. Después de esto, introducimos el termómetro para obtener la temperatura.
Esperamos unos 10 o 15 minutos para que se...