quimica

Universidad Tecnológica de México

MATERIA: QUÍMICA

ÁREA: INGENIERÍA
CUATRIMESTRE: SEGUNDO

Química

Práctica No. 2

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PRÁCTICA No. 2
Tabla Periódica y Enlace Químico

Fecha: 06 de Agosto de 2014

Objetivos


Identificar periodos, familias y bloques de la tabla periódica
mediante
algunas
características
de
los
elementos
representativos.
 Reconocer laperiodicidad de las propiedades de los elementos por
medio de pruebas químicas y físicas de algunos de ellos.
 El alumno identificará el enlace que posee una sustancia al
conocer algunas de sus propiedades químicas y físicas,
aplicando los conceptos de temperatura de fusión,
conductividad, solubilidad, solventes polares y solventes no
polares en la determinación de estas propiedades de lassustancias.
Normas de seguridad
 Trabajar dentro de la línea de seguridad amarilla
 Obedecer los señalamientos indicados en las instalaciones
 Tener bien identificadas las líneas del gas, agua y aire

Equipo de seguridad
 Bata
 Zapatos cerrados
 Uso de lentes de seguridad o gogles.
 El equipo antes mencionado es INDISPENSABLE
para realizar la práctica.
Química

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INVESTIGACIÓN PREVIA:
1)
2)
3)
4)

Explique cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna.
Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace metálico.
Investiga las propiedades físicas y químicas comunes en el enlace iónico y el enlace
covalente.
5)¿Qué es un solvente polar y un solvente no polar?
Estable las diferencias más importantes entre ellos.
6) Investiga la fórmula así como 2 usos y precauciones de:
sacarosa, sulfato de cobre, almidón y acetato de etilo.

Material.
2 Vasos de precipitados de 250 mL
Toallas de papel
1 Pinza de disección
8 Tubos de ensayo de 15 x 150mm
1 Gradilla
1 Propipeta
1 Pipetas graduadas de 5 mL y de 10mL
1 Probeta de 50 mL
1 Conductímetro
1 Pizeta
1 Espátula
1 Balanza granataria

Reactivos
1 pequeño trozo de sodio
1 pequeño trozo de potasio
Solución de fenolftaleína
200 mL de agua destilada
1 pequeño trozo de calcio
Hierro (clavo) o limadura de hierro
Lámina de cobre o limadura de cobre
0.5g de ácido salicílico
0.5g de cloruro de sodio
0.5g de sulfato de cobre
0.5g de yoduro depotasio
0.5g de almidón

Química

Práctica No. 2

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Soluciones
10 mL de ácido clorhídrico 3 N
Acetato de etilo
Solución de sacarosa al 1%
Solución de sulfato de cobre 1%
Cloruro de sodio al 1%
Solución de almidón al 1%
Yoduro de potasio 1%
Etanol

Introducción.
Tabla periódica.
Cuando observamos la tabla periódica, nos damos cuenta que existen más de 100elementos
químicos diferentes, cada uno de ellos con sus propiedades físicas y químicas. Es evidente que
resultaría muy complicado que para saber de química fuese necesario estudiar teórica y
experimentalmente cada uno de ellos.
La historia del desarrollo de la tabla periódica nos hace ver que cuando los elementos
químicos se ordenan según su complejidad, es factible observar renglones de elementos(periodos) en los cuales las propiedades físicas y químicas de manera general van variando
paulatinamente desde metal hasta gas noble, pasando por metaloide y no metal; y cuando se
organizan de esta manera todos los elementos se generan columnas de ellos (familias), con
propiedades químicas semejantes y tendencias claras en la variación de sus propiedades
físicas.
Según sus propiedadesquímicas, los elementos se clasifican en metales y no metales.
Cuando observamos la tabla periódica, vemos que hay más elementos metálicos que no
metálicos.

Enlace químico
La materia esta compuesta por moléculas, átomos, iones y otros tipos de radicales químicos cuyos
átomos se mantienen unidos por sus fuerzas de atracción denominados enlaces químicos.
El tipo de enlace que posee un...