quimica

1.- Considere la molécula deH_2 〖SO〗_4, cuyo peso molecular es: PM = 98 gr/mol
Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguientetabla:

Gramos de
H_2 〖SO〗_4
Moles de
H_2 〖SO〗_4 Moléculas de
H_2 〖SO〗_4 Átomos De H Átomos de S Átomos de O
13 〖13 6,02252 x 10〗^23 〖0,7985 x 10〗^23 〖12.04504 x10〗^24 〖6,02252 x 10〗^23 〖2,409008 x 10〗^24

2.- Suponga la siguiente reacción química:
〖Zn+2HCl→ZnCl〗_2 〖+ H〗_2
Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es elreactivo limítate de la reacción?
Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.
Para saber cuál es reactivo limitante se debe entender quees una reacción química determina y esta da a conocer o limita las cantidades de producto desarrollado y este provoca una concentración especifica o limitante a laanterior. Habitualmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, que en lasproporciones que nos indica la ecuación balanceada, entonces algunos reactivos se terminan totalmente, mientras que los otros se recuperan al finalizar la reacción. El reactivoque se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado.
Entonces vemos que porcada mol de Zn reaccionan 2 moles de HCl, con lo que siempre se necesitaran el doble de moles de HCl. Sabiendo los moles de cada reactivo vemos enseguida cual es ellimitante. Si tenemos más del doble de moles de HCl que de Zn el limitante será el Zn, y si por el contrario tenemos menos del doble el limitante será el HCl.