quimica

s una de las maneras más comunes para determinar a un compuesto sin especificar sobre la naturaleza de dicho compuesto.

A partir de dicha determinación se obtiene la Fórmula empírica de cualquiercompuesto; aunque como se acaba de explicar dicha ecuación no explica la naturaleza del compusto si expresa las proporciones atómicas relativas en lñas que se encuentran sus elementos.

Para ello esnecesario realizar la masa molar promedio que si nos informan del tamaño promedio de la molécula o macromolécula.

SE ENTIENDE POR MASA MOLAR TANTO LA MASA ATÓMICA COMO LA MASA MOLECULAR

Leyesde los Gases

&Teoría cinética de los gases:

La termodinámica se ocupa de las variables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen; pero no de los átomos que componen unasustancia. Sin embargo la mecánica estadística: se basa en los mismos principios que la termodinámica, aunque tienen en cuenta la composición atómica de las sustancias; sus leyes básicas son las leyes de lamecánica que se aplican a los átomos que forman el sistema tratando de determinar el comportamiento microscópico del gas. Esto se realiza mediante un método experimental que consiste en medir lapresión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes de un recipiente que lo contiene por medio de una de una ecuación.

La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas omilímetros de mercurio.

El florecimiento pleno de la mecánica estadística (estadística cuántica), que comprende la aplicación estadística de las leyes de la mecánica cuántica, más que las de lamecánica clásica para sistemas de muchos átomos finalizo en las leyes de los gases ideales. Para ello es necesario diferenciar lo que es un gas real de un gas ideal y sus diferencias.

Gas Real

Losgases reales son los que en condiciones normales de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases...