quimica

Resultados, procedimiento, reactivos (densidad, peso molecular, frases R y S) numero cas de cada reactivo y las MSDS
RESULTADOS:
¿En los casos en los cuales se realizaron diluciones, se puededeterminar a simple vista cual de las soluciones es la mas concentrada? Explique su respuesta
No se puede determinar, ya que los reactivos que reaccionaron no generaron ningún cambio físico en lasolución, solo quedan evidenciadas en su parte química.
Determine en cada caso el numero de moles de soluto existentes en la solución

1) En el ejercicio de la sacarosa hay 0.8 grs por 100 grs de solventey su peso molecular 342,3 g/mol, entonces:

N=
= 2,34 moles.

2) 250 ml de una solución 0,1 M de NaOH.
Grs de NaOH = 1 gr ; peso molecular NaOH = 39.97 grs/mol, entonces:
N=
= 0.025 moles3) 250 ml de solución 0,1 M de HCL al de pureza 37% . d= 1.186 g/ml, peso molecular 36,46094 g/mol.

grs de HCL= 0.91 grs

N=

= 0.025 moles

Si en la preparación de las soluciones seobservaron variaciones en la temperatura, explique de que tipo fueron y porque se presentaron

Durante la experiencia no se observaron en ninguna de las preparaciones variaciones perceptibles delatemperatura.
PROCEDIMIENTO:

SOLUCION SACAROSA Y AGUA:

Se realiza el pesado de la sacarosa con el vidrio de reloj en la balanza electrónica. Luego en un vaso precipitado añadimos 100 ml de agua. Acontinuación agregamos la sacarosa en el vaso precipitado con el agua y revolvemos con la varilla de vidrio hasta que la sacarosa quede totalmente disuelta. Finalmente lo agregamos la solución en unbalón aforado.

SOLUCION NaOH Y AGUA:

Se pesa 1gr de NaOH los cuales se agregan cuidadosamente en un vaso precipitado que contenia 250 ml agua previamente, revolvemos con la varilla de vidrio hastadisolver el NaOH hasta que no hayan rastros. Pasamos la solución a un balón aforado tapamos y batimos. Finalmente agregamos la solución en un envase de vidrio y se etiqueta.

SOLUCION HCL Y AGUA:...