Quimica

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA






FACULTAD DE EDUCACION

LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL










Ejercicios de cinética (impares)NEIVA, HUILA 27 DE SEPTIEMBRE DEL 2012





CINETICA QUIMICA

1. ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para lareacciones? qué son:

a) de primer orden c) tercer orden

b) segundo orden d) orden 1,5

Expresa los tiempos en segundo.

Rta: a)Primer orden: S-1 c) tercer orden: M- 2 S- 1

b) segundo orden: M- 1 S- 1 d) De orden 1.5: M – 1,5 S – 1

3. Se obtuvieron los siguientes datos de velocidadpara la siguiente reacción a 25ºC. Indique su expresión de ley de velocidad.

2 A + B + 2 C → D + 2 E

|Experimento |[A] |[B]|[C] |vo (M/min) |
|1 |0.1 |0.2 |0.1 |4.0 10-4 |
|2 |0.2 |0.2 |0.3|1.2 10-3 |
|3 |0.3 |0.2 |0.1 |4.0 10-4 |
|4 |0.4 |0.6 |0.3 |3.610-3 |


Rta: Determinando que el tipo de orden el cual pertenece cada uno de los reactivo ya analizados: El reactivo A es de orden 2/3, porque la concentración del reactivo cadavez que se duplica, automáticamente la se triplica la velocidad. El reactivo B de orden 0, porque su concentración no está directamente involucrada con la velocidad de la reacción. El reactivo C deorden 1, porque la velocidad depende de la concentración del reactivo; para luego aplicar la ley de velocidad expresada en la siguiente fórmula:



V = K [A] 2/3[B] ° [C] 1 V...