quimica

TABLA PERIODICA DE
LOS ELEMENTOS
QUIMICOS
*Integrantes:
Raul cauich #13-power point e investigacion
Jorge ake #2-investigacion
Ernesto estrella # -investigacion
Juan canul #11-investigacion
Jesus blanco #5-investigacion
Angel gomez # -investigacion

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS CLASIFICA, ORGANIZA Y DISTRIBUYE LOS DISTINTOS ELEMENTOS
QUÍMICOS CONFORME A SUS PROPIEDADES YCARACTERÍSTICAS; SU FUNCIÓN PRINCIPAL ES ESTABLECER UN
ORDEN ESPECÍFICO AGRUPANDO ELEMENTOS.
SUELE ATRIBUIRSE LA TABLA A DIMITRI MENDELÉYEV, QUIEN ORDENÓ LOS ELEMENTOS BASÁNDOSE EN SUS
PROPIEDADES QUÍMICAS, SI BIEN JULIUS LOTHAR MEYER, TRABAJANDO POR SEPARADO, LLEVÓ A CABO UN
ORDENAMIENTO A PARTIR DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÁTOMOS.

¿CÓMO SE DESCUBRIERON
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS?
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Los primeros elementos de los que se tiene noticia,
ya que no cabe hablar de descubrimiento, son los
siete metales de la Antigüedad: oro, plata, cobre,
hierro, plomo, estaño y mercurio, los cuales
desempeñaron un importantísimo papel en el
desarrollo de las primeras civilizaciones. El azufre y
el carbono también fueron ampliamente utilizados
en aquella época.
 
Durante la EdadMedia, debido principalmente al
perfeccionamiento de las técnicas de los alquimistas,
fueron descubiertos cinco elementos más: fósforo,
arsénico (logro atribuido a San Alberto Magno),
antimonio, bismuto y zinc.
 

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El descubrimiento de los elementos
relacionados con el agua y el aire: hidrógeno,
oxígeno y nitrógeno, fue el acontecimiento
más significativo en la química de la segundamitad del siglo XVIII. La comprensión de la
naturaleza de estos elementos contribuyó
poderosamente al establecimiento de
algunas de las nociones químicas modernas.
Entre estos logros podemos citar: desarrollo
de la teoría de la oxidación (A. Lavoisier),
aparición de la teoría atómica (J. Dalton),
aparición de la teoría de ácidos y bases,
empleo de las escalas del hidrógeno y del
oxígenopara la determinación de masas
atómicas relativas.

¿CÓMO USAR LA TABLA PERIÓDICA
DE LOS ELEMENTOS?
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Nombre:
Procede del nombre, generalmente,
latino. Los nombres de los elementos se
corresponden con nombres de
científicos famosos, nombres
mitológicos, lugares donde se
descubrieron,.... Hay problemas con los
nombres de los elementos 104-109
entre la American Chemical Society(ACS) y la International Union for Pure
and Applied Chemistry (IUPAC).

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La ACS usa el nombre que hace
referencia a su descubridor, mientras
que la IUPAC ha decidido dejar el
asunto del nombre a un grupo de 20
miembros. Hasta que las disputas se
resuelvan, es más conveniente usar el
nombre latino sistemático (o
castellanizado) propuesto por la IUPAC
para los elementos anteriores ylos que
se descubran. Aunque recientemente se
han aceptado los nombres propuestos
por la ACS.

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

Símbolo:
Todos los elementos tienen un símbolo. El
símbolo atómico de un elemento sirve
para representarlo y consta de una letra
mayúscula y una o dos minúsculas que
proceden de su nombre latino. Por
ejemplo, el hierro tiene como símbolo
"Fe" que procede del latín "ferrum".

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Clasificación:
Aquí se trata de situar al elemento en el
grupo o familia de elementos con
propiedades parecidas: estructura
electrónica de la última capa semejante,
metal, no metal o metaloide, etc... En la
clasificación se indican las propiedades
del elemento. De unos sistemas
periódicos a otros hay pequeñas
diferencias en la clasificación. En éste,
se clasifican de varias formas: porgrupos o familias, siendo estos grupos o
familias:

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Grupo 1 o Metales alcalinos
Grupo 2 o Metales alcalinotérreos
Grupos 3 a 12 o Metales de transición
Grupo 13 o Elementos térreos
Grupo 14 o Elementos carbonoides
Grupo 15 o Elementos nitrogenoides
Grupo 16 o Elementos calcógenos o
anfígenos
Grupo 17 o Halógenos
Grupo 18 o Gases nobles

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