Quimica

Discusión de resultados
Reacción de los metales con oxigeno.
Sodio (NA):
Se coloco un trozito de sodio sobre el vidrio del reloj y se observa un cambio de metal.
El resultado obtenido será unperóxido de sodio Na2O2, es el producto de la combustión de sodio. Es un oxidante fuerte.
La apariencia es de una amarillento a blanco polvo.
Debido a su potencial a oxidar prolíficamente, elperóxido de sodio se emplea en blanquear la pasta de madera en anticipación de producir papel. En varios puntos se ha usado para extruir los minerales de diversos menas. Se vende bajo las marcas de Solozone yFlocool. En el contexto de las investigaciones de química, el peróxido de sodio suele en tomar el papel de reactivo oxidativo; para preparación de muestras se usa en la fusión con peróxidos.
Acontinuación se presentan dos fases estructurales:

Transición estructural.

Forma del peróxido de sodio

Magnesio (mg): con una pinza se coloco un trocito de magnesio en una llama, cuando elmagnesio ardió, este reaccionó con el aire para así formar oxido de magnesio.
Magnesio+ oxigeno → oxido de magnesio
2mg (s) + 2mgo (s)
El resultado obtenido fue que se convirtiera en un oxido de colorblanco.
Esta reacción nos da a demostrar que cuando los metales reaccionan con oxigeno algunas arden con un gran brillo en presencia del oxigeno.

Hierro:
Se calentó un trozo en una llama. Seobservo el cambio donde se forma oxido férrico cuya formula es fe2o3, este no posee brillo metálico, su estado de agregación es solido y su apariencia es de un polvo marrón.
Lo que ocurre es unareacción química en la cual el hierro se combina con el oxígeno presente en el aire para formar una sustancia distinta a las originales, un óxido de hierro.
Al final obtenemos un oxido férrico de colormarron



Reacciones de los metales con agua
Sodio (NA): se coloco una mínima cantidad de sodio en una vaso precipitado que contenía agua y 2 gotas de fenolftaleína. De acuerdo al color que...