Quimica

Química
Trabajo teórico: sistemas materiales.

Respuestas:
01. Sucede que por el hecho de tratarse de agua pura las características de las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas. Mientras que si elpunto de ebullición ya que en ambos casos es de 100 C°.

02. La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.


03.
A- Azúcar y trocitos de cobre: sistema heterogéneo.
B- Aceite y vinagre: sistema heterogéneo.
C- Sal de cocina totalmentedisuelto en agua: sistema homogéneo.
D- Agua con trozos de corcho: sistema heterogéneo.
E- Azúcar con alcohol: sistema heterogéneo.


04. Este sistema está formado por 2 (dos) fases.


05.

Fase dispersa o menor
Fase dispersante o mayor
A- Aire con cenizas volcánicas:
Cenizas volcánicas.
Aire.
B- 10gr de limaduras de hierro mezcladas con 100gr de arena:
10gr de limaduras dehierro.
100gr de arena.
C- 10gr de arena mezcladas con 100gr de limaduras de hierro:
10gr de arena.
100gr de limaduras de hierro.
D- Aire disuelto en agua:
Aire.
Agua.
E- Piedra pómez.
Aire.
Piedra (roca volcánica)

Principios de la química moderna
El actual modelo de la estructura atómica es el modelo mecánico cuántico.31 La química tradicional comenzó con el estudio de las partículaselementales: átomos, moléculas, 32 sustancias, metales, cristales y otros agregados de la materia. La materia podía ser estudiada en estados líquido, de gas o sólidos, ya sea de manera aislada o en combinación. Las interacciones, reacciones y transformaciones que se estudian en química son generalmente el resultado de las interacciones entre átomos, dando lugar a recordenamientos de los enlacesquímicos que los mantienen unidos a otros átomos. Tales comportamientos son estudiados en un laboratorio de química.

En el laboratorio de química se suelen utilizar diversos útiles de cristalería. Sin embargo, la cristalería no es fundamental en la experimentación química ya que gran cantidad de experimentación científica (así sea en química aplicada o industrial) se realiza sin ella.

Unareacción química es la transformación de algunas sustancias en una o más sustancias diferentes.33 La base de tal transformación química es la reordenación de los electrones en los enlaces químicos entre los átomos. Se puede representar simbólicamente como una ecuación química, que por lo general implica átomos como la partícula central. El número de átomos a la izquierda y la derecha en la ecuación parauna transformación química debe ser igual (cuando es desigual, la transformación, por definición, no es química, sino más bien una reacción nuclear o la desintegración radiactiva). El tipo de reacciones químicas que una sustancia puede experimentar y los cambios de energía que pueden acompañarla, son determinados por ciertas reglas básicas, conocidas como leyes químicas.

Las consideracionesenergéticas y de entropía son variables importantes en casi todos los estudios químicos. Las sustancias químicas se clasifican en base a su estructura, estado y composiciones químicas. Estas pueden ser analizadas usando herramientas del análisis químico, como por ejemplo, la espectroscopia y cromatografía. Los científicos dedicados a la investigación química se les suele llamar «químicos».34 Lamayoría de los químicos se especializan en una o más áreas subdisciplinas. Varios conceptos son esenciales para el estudio de la química, y algunos de ellos son: 35

Materia
En química, la materia se define como cualquier cosa que tenga masa en reposo, volumen y se componga de partículas. Las partículas que componen la materia también poseen masa en reposo, sin embargo, no todas las partículas...