quimica

K

INFORMACIÓN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS.

Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos de cada elemento
y el número de moléculas de cada compuesto queintervienen en la reacción.

+

2 moléculas de
hidrógeno

1 molécula de oxígeno

2 moléculas de
agua

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada informan de
laproporción entre átomos y moléculas de reactivos y productos
1

Los coeficientes estequiométricos informan sobre el número de moles de
cada elemento y de cada compuesto que intervienen en lareacción.

2 moléculas de CO

1 molécula de O2

20 moléculas de CO

10 molécula de O2

20 moléculas de CO2

6,02 · 1023 moléculas de
O2
1 mol de O2

2 · 6,02 · 1023
moléculas de CO2
2 molesde CO2

2 · 6,02 · 1023
moléculas de CO
2 moles de CO

2 moléculas de CO2

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre moles dereactivos y productos
2

A partir de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la reacción,
se puede establecer la relación entre las masas de los reactivos y de los
productosConociendo las masas atómicas (H = 1,01 u y N = 14,01 u), se
determinan las masas moleculares: H2 = 2,02 u; N2 = 28,02 u; NH3 =
17,04 u
1 mol de N2
28,02 g de N2

3 moles de H2
3 · 2,02 = 6,06 g de H22 moles de NH3
2 x 17,04 = 34,08 g de NH3

Los coeficientes estequiométrico de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre gramos de reactivos y productos
3

Si en lareacción intervienen gases en CN de presión y temperatura 25°C,
1 mol de cualquiera de ellos ocupará un volumen de 22,4 litros
2H2

+

O2
1 mol de O2

2 moles de H2
2 · 22,4 litros de H2

22,4litros de O2

2H2O
2 moles de H2O

2 · 22,4 litros de H2O

+

Los coeficientes estequiométrico de una ecuación química
ajustada en la que intervienen gases, informan de la
proporción...