Quimica

Na2S2O3+ 2 HCl → ↓S + SO2+ H2O +2NaCl
A continuación vamos a determinar la formación de un precipitado, para lo cual hemos establecido la siguiente tabla de datos:
Na2S2O3 [mL]0,15M| H2O [mL] | HCl [mL]3M | Tiempo [s] |
25 | - | 4 | 52 |
20 | 5 | 4 | 54,53 |
15 | 10 | 4 | 72 |
10 | 15 | 4 | 113 |
5 | 20 | 4 | 313 |

PROCEDIMIENTO:
1.-Colocamos una hoja, marcada con una X, para observar el cambio de fase.
2.- Agregamos 25mL de Na2S2O3 y 4mL de HCl.
3.- Medimos el tiempo a partir de haber colocado los 2 primeros mL de HCl.CÁLCULOS:
0,15mollt * 1lt1000mL * 158 g Na2S2O3 1 mol Na2S2O3 *250 mL =5,925g
Valor Real medido en la balanza: 5,9069g
Para 250 mL de HCl, 3M, al 37% de pureza. Se tiene una densidad de1,19 gmL
250 mL* 1lt1000mL * 3 mollt * 36,45 g HCl1 mol HCl * 1 mL1,19g * 10037 = 62,09 mL
1.- Medimos lo antes calculado
2.- Colocamos en la pipeta los 5,9069g
3.- Colocamos 50 mL deagua.
4.- Agitamos hasta que se disuelva completamente
5.- Pasamos esto a un matraz aforado y colocamos más agua hasta alcanzar los 250 mL.

logv= log1t
1) logv1=log152= -1,7162) logv2=log154,53= -1,737
3) logv3=log172= -1,857
4) logv4=log1113= -2,053
5) logv5=log1313= -2,496

Para sacar la Concentración de Na2S2O3 realizamos:
1) Cuando tenemos25 mL
0,15 mollt * 0,025lt0,029 lt =0,129
log0,129= -0,889
2) Cuando tenemos 20 mL
0,15 mollt * 0,020lt0,029 lt = 0,103
log0,103= -0,987

3) Cuando tenemos 15 mL
0,15 mollt* 0,015lt0,029 lt =0,077
log0,077= -1,114

4) Cuando tenemos 10 mL
0,15 mollt * 0,010lt0,029 lt =0,052
log0,052= -1,284

5) Cuando tenemos 5 mL
0,15 mollt *0,005lt0,029 lt = 0,026
log0,026= -1,585

CONCLUSIONES
-Pudimos constatar que entre mayor cantidad de agua que tenga la solución, el tiempo en precipitarse es mayor.

RECOMENDACIONES...