quimica

Universidad Autónoma de
Baja California
Facultad de Ingeniera, Arquitectura y Diseño
COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES
Arambulo Marbella
Ávila Jorge
Barajas Efraín
Beltran David
Ochoa MilerySánchez Jonathan

COMPUESTOS IONICOS
Son las sustancias que al disolverse en agua se separan en

especies con cargas eléctricas positivas o negativas, llamadas
iones.
A los iones positivos sele llama cationes
A los iones negativos se le llama aniones

COMPUESTOS IONICOS
Es una sustancia en la que los átomos están unidos mediante

enlaces iónicos que son la combinación de un metal(de bajo
potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles
electrones) con un no metal (de alta afinidad electrónica, por
lo que ganan electrones con facilidad)

OXIDO DE SODIO

Eloxigeno tiene solo 6 electrones en su ultima capa, eso

quiere decir, que ocupa dos átomos del sodio las cuales
aportan un electrón cada una para a completar la capa
mas externa del oxigeno.MODELO DE LEWIS DE OXIDO DE SODIO
Ambos átomos de sodio tienen 11 protones en el núcleo y sólo

10 electrones en la corteza, por lo que tienen una carga de
+1, y los representamos como Na+.
Elátomo de oxígeno tiene 8 protones en el núcleo y 10
electrones en la corteza, por lo que tiene una carga de -2, y lo
representamos como O-2.
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Entre laspropiedad de los compuestos iónicos con el que se

guarda relación con el enlace, destacamos los siguientes:
1) Redes cristalinas:
En el enlace iónico cada ion tiende a rodearse de los iones de
signocontrario, formando una red cristalina, pero no moléculas
individuales.

PROPIEDADES
2) Punto de fusión y de ebullición:
Como las fuerzas electroestáticas que mantienen los iones
unidos entresi son relativamente grandes, los compuesto
iónicos son siempre solidos cristalinos a la temperatura
ambiente. Únicamente a las temperaturas elevadas los iones
adquieren la energía necesaria...