Quimica

REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION.
Una vez analizado el concepto de NÚMERO DE OXIDACIÓN, se puede iniciar el estudio delas reacciones REDOX. Reacciones típicas en los ciclos biogeoquímicos y que es desumaimportancia comprender antes de iniciar el estudio detallado de los ciclos.
Una de las propiedades más importantes de los elementos, es su estado de oxidacion o numero de oxidacion. Existe unacorrelacion definida entre los numero de oxidacion y los grupos en donde estan localizados los elementos en la tabla periodica
Para predecir una formula química simplemente se unen los elementos connúmero de oxidacion positivo a aquellos que tienen número de oxidacion negativo, sin olvidar que lasuma de todos los números de oxidacion en la formula final debe ser igual a cero, tal ycomo seestablece en las reglas para asignar números de oxidacion vistos en el tema 3.

Muchos elementos principalmente los de transcion tienen mas de un numero de oxidacion que hay que consultarcon la tablaperiodica. La condicion que siempre se cumple en reaccion tipo REDOX es siempre que tenga lugar una oxidacion, debe haber una reduccion simultanea.

La reduccion es lo opuesto a la oxidacion; la reducciones una ganancia de electrones, es elproceso mediante el cual se adicionan electrones. Como los electrones no se destruyen enlas reacciones químicas sino que solo se transfieren debe haber un procesode reduccion asociado con uno de oxidacion.

Este tipo de reacciones con transferencia de electrones también es conocida como la:REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN o REDOX Las reacciones redox se describenahora entérminos de ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen una variacion
en las cargaseléctricas en la especie reaccionante.

DEFINICIONES

OXIDACIÒN : Es un proceso en el cual uno omás electrones son perdidos por un átomo, ion o una molecula.

REDUCCIÒN Es un proceso en el cual se adicionan electrones. Además, se dice, si elnúmero de oxidacion de un elemento disminuye en...