quimica

UNIDAD I. TEMA N° 1 TEORÍA DE QUÍMICA APLICADA
LA QUÍMICA EN EL ESTUDIO Y CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA.
¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
Es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir
de su composición atómica, formando diferentes substancias.
¿QUÉ ES CIENCIA?
Proviene del latín scientia, conocimiento. Es un proceso de adquisición y refinado de
conocimientoempírico y la organización de dicho conocimiento. La ciencia se ocupa exclusivamente
del estudio del universo natural.
El estudio de la Química se divide en:
QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL

FÍSICO-QUÍMICA

QUÍMICA DESCRIPTIVA

INORGANICA

METALES

NO METALES

ORGANICA

CÍCLICA

ACÍCLICA

BIOQUÍMICA
GEOQUÍMICA
QUÍMICA NUCLEAR
RADIOQUÍMICA
QUÍMICA CUÁNTICA

FIGURA N°1:División de la Química.
¿QUÉ ES MATERIA?
Materia es la realidad primaria de la que están hechas las cosas. Realidad espacial y perceptible
por los sentidos, que con la energía, constituye el mundo físico. Materia, es pues, todo lo que ocupa un
lugar en el Universo. Por tanto, la principal característica de la materia es que tiene volumen.
La química sienta sus bases en el conocimiento de átomo, porlo que es necesario establecer los
conceptos básicos sobre la estructura química.
EL ÁTOMO es la partícula más pequeña en que se divide un elemento conservando sus
propiedades y características físicas y químicas. Está formado por tres partículas fundamentales: Protón,
neutrón y electrón.
EL NÚCLEO es la parte central del átomo donde se encuentra el mayor porcentaje de masa, allí
podemoslocalizar a los protones y neutrones.
Ing. Miriam C. Peña CH

1

EL PROTÓN es la unidad de carga eléctrica positiva (p +), con una masa aproximada de 1
u.m.a. (unidad de masa atómica), es 1840 veces más pesado que el electrón.
Los protones fueron descubiertos por Rutherford su masa equivale a 1.7 x 10-24g.
EL NEUTRÓN es una partícula neutra (n 0), no tiene carga porque está formado por unprotón
y un electrón (carga negativa). Su masa es ligeramente mayor a la del protón, ésta es 1x10-24g.
EL ELECTRÓN es la unidad de carga eléctrica negativa (e -) que neutraliza a la del protón
aunque éste posea una masa 1840 veces mayor. La masa electrón es de 91x10 -28g. Los electrones se
localizan girando alrededor del núcleo en zonas llamadas orbítales. Giran a cierta distancia, formandositios vacíos y con energía determinada.
Electrón (e-)
-

Protón (p+)

+

Neutron (p+)

+

Nucleones

Núcleo

Orbita

FIGURA N°2: Características de Átomo
Los átomos son eléctricamente neutros puesto que la cantidad de cargas positivas (protones)
negativas (electrones) son iguales.
NÚMERO ATÓMICO: Es el número de protones (p +) que tienen un átomo, se simboliza con
la letra Z.El número atómico identifica a cada elemento porque cada uno tiene diferente número de
protones.
NÚMERO DE MASA: Es la suma de protones y neutrones de un átomo, también podemos
decir que es el número de nucleones de átomo.
Masa atómica = Protones + Neutrones
ISÓTOPOS: Son átomos de un mismo elemento pero que tiene diferente número de masa. Por
ejemplo, el Hidrógeno, presenta dos variedadesnaturales del él mismo, las cuales son el Deuterio y el
Tritio. Los 3 átomos tienen número atómico 1, es decir, un protón, pero su número de masa es 1, 2 y 3
respectivamente.

1 +

HIDRÓGEN0

1 +
1 +

DEUTERIO

1 +
2 +

TRITIO

FIGURA N°3: Características de Átomo
Ing. Miriam C. Peña CH

2

MASA ATÓMICA: Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturalezacomparada con el C12 (carbón 12) que se toma como unidad por ser el elemento más estable. Por
ejemplo, el cloro tiene 17 protones, por lo que su número de masas es 34 pero su masa atómica es
35.453 por la suma promedio de sus isótopos naturales.
La masa atómica es el número que aparece en la tabla periódica como patrón internacional para
definir las masas atómicas, moleculares y el mol. El...