quimica

U.E Colegio Juan XXII
Inscrito en el M.P.P.E
San Cristóbal – Edo. Táchira

Química Guía Nº 4 Docente: Licda. Andreina Pereira Q.

Objetivo:Estequiometria.
1. El amoniaco usado para hacer fertilizantes para jardines se obtiene haciendo reaccionar el Nitrógeno del aire con el Hidrógeno. ¿Cuántos moles de Nitrógeno y de amoniaco (NH3 ) seforman a partir de 7,0 g de N teniendo una masa molecular de 28 g/mol? La ecuación química es: N2 + H2→ NH3
Respuesta: 0,25 mol de N2 / 0,5 mol de NH3.
2. ¿Cuántos moles de dióxido deazufre (SO2) se obtendrán por oxidación de 1,25 mol de sulfuro de hierro (II)?. La ecuación química es:
FeS + O2→ Fe2O3 + SO2
Respuesta: 1,25 mol SO2
3. Calcula la masa del Dióxido de azufre(SO2)que se obtendrá al partir de la combustión completa de 75 g de azufre. La ecuación química es:
S8 + 8 O2→ 8SO2
Respuesta: 148,48 g SO2
4. ¿Qué cantidad de hierro se producirá en un alto hornoal hacer reaccionar 4.000.000 g del mineral de hierro Fe2O3 al 80% de pureza (Pesos atómicos Fe: 55,8 g/mol; O:16g/mol) . La reacción química puede representarse así:
Fe2O3 + 3C → 2Fe+ 3CORespuesta: 2,237 x1006 g Fe
5. Determinar el peso de la cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200.000 g de caliza (CaCO3) con una pureza del 95%. (Pesos atómicos Ca: 40 g/mol; C:12 g/mol;O:16g/mol) . La ecuación química es:
CaCO3 → CaO + CO2
Respuesta: 106.400 g Caco.
6. Calcular la masa en g del aluminio al 87% de pureza y el rendimiento teórico que se necesita para hacer reaccionarsuficiente ácido clorhídrico para obtener 46,55 Litros de hidrógeno en condiciones normales. (peso atómico Al:26,98 g/mol . La ecuación química es:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Respuesta: 38,53g oRendimiento teórico.
7. Calcule el volumen del oxígeno gaseoso (O2) que se producirán por la descomposición de 56g clorato de potasio. Sabiendo que los pesos atómicos son: K: 39g/mol; Cl: 35,5g/mol; O:16...