Quimica



“Laboratorio de química general II”

1. Respecto a la cinética química, señale verdadero(V) o falso(F) según corresponda:

a) Es la parte de la química que estudia la rapidez con la cual se consumen los reactantes. (v )
b) No se puede explicar cómo se puede alterar la velocidad de reacción. ( V )
c) La velocidad de reacción es constante durante la reacción química. (V )
d) Lavelocidad de reacción solo se puede expresar en m/s.(F )

2. Respecto a la velocidad de reacción, señale verdadero(V) o falso(F) según corresponda:

a) La velocidad promedio de una reacción depende del intervalo de tiempo en la que se mide. ( V )
b) Por lo general se incrementa al aumentar la temperatura. ( V )
c) Para un reactante es proporcional a su coeficiente esquetiometrico. (V )d) En una reacción química reversible, al inicio, la velocidad de proceso inverso es máxima. ( F )

3. Una barra de aluminio se consumen con mayor rapidez en H2SO4 a 5M que las limaduras de aluminio en H2SO4 a 5M.

4. Que factores afectan la velocidad de reacción:
La alteran los cambios de presión, temperatura, orden de la reacción, la concentración.

5. ¿En qué consiste la catálisis? Daejemplo.
Esta se produce cuando aumenta la velocidad de reacción; es la transformación química motivada por las sustancias que no se alteran en el curso de la reacción.

3H2(g) + N2(g)  Fe 2NH3 (g)

6.
a) ¿Qué es un catalizador y cuáles son sus características?
Es una sustancia capaz de producir o acelerar una reacción química.

Sus características son:
Son específicos en cadareacción.
Limita su acción al modificar su velocidad.
Se halla igual al final y al comienzo del proceso.
Gran desproporción entre la masa de la sustancia sobre la que actúa.

b) ¿Qué es un indicador?
Es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos.

7. ¿Qué es una solución y porqué son importantes?
Es una mezcla de sustancias que no se pueden distinguir sus componentes ya que forma una sola fase; su importancia permite la creación de dentífrico, cosméticos, cremas, etc.

8. ¿Qué se entiende por soluto y que por solvente? De ejemplos:
El soluto se refiere a lo que esta disuelto, mientras que el solvente es la sustancia que puede disolver y producir con otra mezclahomogénea.

9. Si una solución está saturada ¿podrá recibir más soluto todavía?

10. ¿influye la temperatura en la concentración de una solución?
Si, La relación entre el cambio en la conductividad en función de la temperatura se describe en término del coeficiente de temperatura. El coeficiente de temperatura varía con la naturaleza y concentración del electrolito.

11. Principalmente ¿De quédepende utilizar un tipo de disolvente?

12. Se disuelven 360gr. de glucosa (180 uma.) en medio litro de agua. Calcule la modalidad.

13. La cerveza contiene alcohol etílico (C2H5OH), cuya concentración en 1.3 molar ¿Qué peso de alcohol está contenido en una botella de cerveza (625ml.)? PA (uma); C=12, H=1, O=16 rpta. 37.37

14. Se disuelven 49 gr. de ácido sulfúrico en agua, hastaformar 200ml. de solución, calcule la molaridad de la solución. PA (uma); S=32, H=1, O=16 rpta. 2.5 mol/l.

15. ¿A qué se llama ácido? ¿A qué bases?
Acido es aquella sustancia que en disolución aumenta la concentración de iones H+ y bases es aquella sustancia que en disolución aumenta la concentración de iones hidroxilo.


16. ¿Cómo se ionizan los ácidos-bases?
Está determinado por sugrado de ionización por completo son fuertes pero parcialmente son débiles y en ciertos casos reaccionan con el H2O (hidrolisis) afectan al PH de la solución.

17. ¿En qué consiste la neutralización y que producto se obtiene?
Es una reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte para formar una sal de este proceso se obtiene una sal y agua.

18. Demuestra el valor del producto iónico del...