quimica


quimica (Primer Semestre)
Profesora: Blanca Ramírez


Índice


Modelo Atómico De Dalton………………………………………………………………………………………..Pág. 3
Datos De La Tabla Periódica……………………………………………………………………………………….Pág. 5
Teoría Módena…………………………………………………………………………………………………………..Pág. 6
Tipos De Energía…………………………………………………………………………………………………………Pág. 7
LaQuímica………………………………………………………………………………………………………………….Pág. 8
Regla De Hund……………………………………………………………………………………………………………Pág. 9
Tipos De Enlaces……………………………………………………………………………………………………….Pág. 10
Hidroxidos…………………………………………………………........................................................Pag. 11
Descubrimiento Del Bronce………………………………………………………………………………………Pág. 12
Alcanos…………………………………………………………………………………………………………………….Pág. 13
Radicales………………………………………………………………………………………………………………….Pág. 14Conclusión……………………………………………………………………………………………………………….Pág. 15
Fuentes De Información…………………………………………………………………………………………...Pág. 16


Modelo Atómico de Dalton

Durante el siglo 17 Dalton propone al átomo como esferas duras e individuales las cuales eran iguales para un mismo elemento y distintas a las de otros elementos.


Litio Mental Esferas Individuales Carbono no mental

Thomson sugirió unmodelo atómico semejante a un muffin con pasas desde el átomo era una esfera con carga positiva en los que se encontraban ilustrados los electrones.





Modelo Atómico de Rúter Ford ubica al átomo formando por un núcleo de carga positiva y alrededor del núcleo giran las representan el átomo como un sistema en miniatura en el que los electrones morían como planetas alrededor del núcleo.Ubica los electrones el átomo los cuales tienen diferentes círculos. Los electrones pueden pasar de un nivel al otro siempre y cuando observen o desprendan la energía necesaria.
Modelo atómico de Sommerfeld los electrones se mueven alrededor del núcleo, algunas en orbitas circulares y elípticas existen niveles de energía






Datos De La Tabla Periódica

El númeroatómico se representa con la letra Z y se define como numero de protones localizados.
Numero de masa atómica=A
Se designa con la letra A y es igual a la suma de protones más neutrones que existen en el núcleo de un átomo para obtener el número de neutrones debemos restar a la masa atómica.
Na Cu Gr Mn Mg
Z=11 Z=29 Z=24 Z=25 Z=12A=23 A=63 A=52 A=55 A=24
N=12 N=34 N=28 N=30 N=12

Isopto:
Son compuestos elementales químicos que cambien en el número de neutrones.

Teoría Módena

Se basa en los números cuánticos las cuales son los valores que toman una función de onda lo cual describe la trayectoria de los electrones

Numero Cuántico
Numero cuántico principal (N) conocidotambién como energético determina el nivel de energía y toma los valores del 1 al infinito
Numero Cuántico (&) conocido como secundario indica el tipo de solo nivel o forma de la nube electrónica y toma los valores desde 0 n-1
Los valores de n nos indica la forma del orbital con su nivel
Numero cuántico magnético (m)
Nos indica la orientación del orbital y toman valores que van desde -₰-0₰pasando por el cero.
₰=0
₰=1
₰=2
₰=3









Tipos De Energía

Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan y que las máquinas y herramientas realizan las más variadas tareas. Todas estas actividades tienen en común que precisan del concurso de la energía.
La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta enlas transformaciones que ocurren en la naturaleza.
La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.
La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la...