quimica

R
RE
EP
PÀ
ÀS
SD
DE
EQ
Quuíím
miiccaa 11rr B
BA
ATT

MOLS i GASOS
3

1.- El volum d’una gota d’àcid sulfúric és de 0,025 mL. Si la seva densitat és de 1,981 g/cm ,
calcular el nombre de molècules d’àcid sulfúric que hi ha a la gota i el nombre d’àtoms d’oxigen. Quina és la
massa d’una molècula d’àcid sulfúric?
Resultat:

0,0496 g;

20

3,04x10 ;

21

1,22x10 ;

-221,63x10

g/molècula

3

3

2.- Un recipient de 4,0 dm conté nitrogen a 25ºC i 80,5 kPa i un altre recipient de 10,0 dm conté heli
a 25ºC i 47,2 kPa. Es mesclen els dos gasos a través d’un tub de volum negligible.
Calcular:
a)Les pressions parcials de cada gas i la pressió total de la mescla.
b)La composició de la mescla, expressada en fracció molar, el percentatge en volum i elpercentatge
en massa.
Resultat:

56,5 kPa;P(N2)=23kPa;P(He)=33,6kPa
X(N2)=0,4;X(He)=0,6;
40%
60%
82,72%N2
17,28%He

3.- En un recipient de 10,0 litres, que es troba a 24 ºC, s’introdueixen 2,0 g d’hidrogen, 8,4 g de
nitrogen i 4,8 g de metà. Calcular:
a) La fracció molar
b) La pressió parcial de cada gas.
c) Determinar la pressió total de la mescla si la temperatura del recipientaugmenta fins a 100 ºC.
Resultat:

P(N2)=0,73 atm; P(H2)=2,42 atm;P(CH4)=0,73 atm;PT=4,88 atm
X(N2)=0,1875; X(H2)=0,625;
X(CH4) = 0,1875
3

4.- Un recipient de 20 dm conté a 300 K una mescla de 8 g d’oxigen, 1 g de butà i 1 g d’heli.
Calcular la pressió total en el recipient.
Resultat:
0,636 atm
5.- Quantes molècules d'hidrogen contenen 0,05 cm 3 d'hidrogen en c.n.? Si el mateix volum,igualment en c.n., fos d'oxigen, quantes molècules contindria? Raoneu el resultat.
Solució:
1,34x1018; 1,34x1018
6.- Ordeneu, de la més gran a la més petita, la densitat dels gasos següents, mesurats tots en iguals
condicions de pressió i temperatura: heli, nitrogen, acetilè, metà i butà.
7.- Un recipient tancat de 10,0 dm3 conté nitrogen a 250ºC i a 103 Pa de pressió. Calculeu:
a) El nombre demolècules de nitrogen que conté el recipient.
b) La massa de nitrogen en mg,
c) La densitat del gas en les condicions de pressió i de temperatura indicades i la densitat en c.n.
Solució:
a) 1,4x1021; b) 64 mg; c) 1,25 kg/m3
8.- En un recipient tenim aire a 3 atm de pressió.Si la composició en volum de l'aire és d'un 21%
d'oxigen i un 79% de nitrogen, quina és la pressió parcial de cadascund'ells?
Solució:
La pressió parcial de l'oxigen és 0,63 atm i la del nitrogen, 2,36atm
9.- Un recipient de 100 L conté una mescla de He i

N 2 , la densitat de la qual és 0,5 kg/m3 . El

recipient es troba en condicions normals de pressió i temperatura.
a) Trobeu el nombre de mols de cada gas.
b) Determineu la pressió parcial de cada gas.
Solució:

a) 3,125 mols; 1,339 mols; b) 0,7 atmi 0,3 atm.

-2-

10.- Quan es calenta clorur de ferro (III) hexahidratat es transforma en sal anhidra i es desprèn
aigua.Calcular:
a) El percentatge que perd la sal quan es transforma a sal anhidra.
b) La quantitat de sal hidratada que hauria de escalfar-se per obtenir 500 g de sal anhidra.
c) El volum de vapor d'aigua que es desprèn si el procés de calentament s'efectua a 150ºC i 3 atmde pressió.
Solució:
a) 40%; b) 833,3 g; c) 214,1 litres
11.- Un recipient A de 1,2 L conté 0,75 g de nitrogen a 0,9 atm; un recipient B de 1,5 L conté 1,5 g de
gas oxigen a 0,5 atm; un recipient C de 4 L està buit. Se passen a ell els gasos dels recipients A i B, calcula
la pressió que existirà en el recipient C.
Solució:
0,45 atm

-3-

DISSOLUCIONS
1.- Dissolem en aigua 8,50 g denitrat de sodi i 16,40 g de nitrat de calci. Diluïm la solució resultant
fins a obtenir 2000 cm3 de solució.
a) Quina és la concentració d'ions de sodi i d'ions nitrat de la solució?
b) Quants ions sodi hi ha dissolts en 100 cm 3 d'aquesta solució?
Solució:
a) 0,15 M; 0,05 M; b) 3,021x1021 ions Na+
2.- Al laboratori hi ha una botella d'àcid clorhídric i en la seva etiqueta s'hi pot llegir...