Quimica

QUIMICA I

UNIDAD IV
ENLACES QUIMICOS

UNIDAD IV
ENLACES QUÍMICOS
INTRODUCCIÓN:
Comúnmente, los átomos se encuentran en estado de agregación o de combinación; ya que al estar
próximos, su contenido energético es menor, adquiriendo una estructura más estable.

ENLACES QUÍMICOS.
Se les da el nombre de enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o grupos
atómicos.El conocimiento del enlace químico es importante, debido al tipo de enlace que mantiene unidas a las
partículas que constituyen una sustancia, este determina sus propiedades.
Los enlaces químicos más característicos son:






IÓNICO
COVALENTE
COVALENTE COORDINADO
METÁLICO.
PUENTE DE HIDRÓGENO

FACTORES QUE DETERMINAN EL TIPO DE ENLACE QUÍMICO
a) Naturaleza de las fuerzas deenlace:
Todos los enlaces involucraran fuerzas de atracción electrostática entre los átomos, pues resultan de la
atracción simultánea de dos o más núcleos por los electrones.
b) Longitud de enlace o distancia internuclear:
Comúnmente oscila entre uno y tres o cuatro Amstrongs (Aº), se relaciona con los tamaños de átomos e
iones. En general aumenta al disminuir la atracción entre laspartículas.
c) Energía que mantiene el enlace:
Los enlaces se establecen debido a que la energía es menor cuando los átomos están próximos entre sí,
adquiriendo una estructura más estable. La energía de enlace y en consecuencia, la estabilidad del
mismo está determinada por la magnitud de las fuerzas de atracción.

ING. RAÚL ALCÁNTARA

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TEORIA DELOCTETO
Como se estudio en el capítulo anterior, las propiedades de los átomos están determinadas por su
distribución electrónica. Los únicos átomos que presentan una configuración electrónica estable, por tener
completos sus niveles energéticos, de acuerdo con el orden de ocupación de orbitales, son:
2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, y 86Rn
Conocidos como gases nobles, dichos átomos se caracterizan,con excepción del Helio, por tener ocho
electrones periféricos.
La relación existente entre el enlazamiento de los átomos y su configuración electrónica fue propuesta por
Kossel y Lewis en 1913 y ampliada por Langmuir en 1919, al sugerir que los átomos tienden a completar
su octeto para adquirir la estructura estable de un gas noble, cediendo, aceptando o compartiendo
electrones.
Paravisualizar la estabilidad electrónica de los átomos, de acuerdo con la teoría del octeto, Lewis sugirió
unas representaciones llamadas símbolos electrónicos.
En dichas representaciones, el símbolo químico del elemento representa el KERNEL del átomo, constituido
por el núcleo y los electrones pertenecientes a las capas internas; en tanto que, los electrones externos, se
representan por puntos o crucesalrededor del símbolo.

TABLA PERIODICA DE ALGUNOS ELEMENTOS CON SUS SIMBOLOS ELECTRONICOS
CAPA EXTERNA
GRUPO

s1

s2

s2 p1

s2 p2

s2 p3

s 2 p4

s2 p5

s2 p6

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA
CERO

PERIODO
1

H

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Br

Kr

5Rb

Sr

I

Xe

6

Cs

Ba

7

Fr

Ra

ING. RAÚL ALCÁNTARA

He

Rn

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ENLACE IÓNICO
Una de las propiedades atómicas sobresalientes es la electronegatividad, la cual tiene un valor bajo en los
metales y elevado en los no metales; por tanto, cuando se combinan átomos de dichos tipos de elementos,
puede suponerse que ocurreuna transferencia de electrones del átomo metálico al átomo no metálico,
formándose un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
La fuerza de atracción electrostática existente entre iones de cargas opuestas, constituyen el enlace llamado
IONICO o ELECTROVALENTE.
La carga de un ion monoatómico, está determinada por el número de electrones que el átomo gana o pierde
para adquirir la...