Quimica

IDENTIFICACIONES DE CATIONES EN UNA MUESTRA PROBLEMA.
El análisis cualitativo consiste en determinar cuáles especies químicas están
presentes en una muestra. En la actualidad, lamayor parte de los análisis
cualitativos se realizan con instrumentos. Sin embargo la importancia de realizar
este tipo de análisis en los laboratorios docentes, estriba en lademostración
práctica de las separaciones de iones basadas en equilibrios de precipitación
selectiva y en su identificación por medio de diversas reacciones.
Fundamento Teórico
_Cationes
_ Análisis cualitativo de cationes
_ Solubilidad. Producto de
solubilidad
_ Solubilidad del precipitado
_ Reglas de solubilidad de
sustancias inorgánicas
_ Equilibrio ensolución
_ Constante de disociación
_ Ácidos
_ Bases
_ pH
_ Efecto del ion común
_ Precipitación. Factores que
afectan la precipitación
_ Soluciones reguladoras (buffer)
_Sustancias Anfóteras
_ Ensayo de color a la llama
_ Centrifugación
_ Lavado de Precipitados
_ Técnicas de identificación de
cationes
Materiales
Centrifuga. Tubos de centrifuga.Tubos de ensayo. Gradilla. Asa metalica. Beacker.
Papel pH. Mechero Brunsen. Agitador de vidrio. Pizeta.
Reactivos a utilizar
_ HCl 6M,12 M
_ HNO3 6M
_ NH4 OH 6M,1M,5M
_ NH4C6H5COO(NH4Bz) 0,5 M
_ NaC6H5COO (NaBz) 0,5 M
_ CH3COOH 6M (HAc) 6M
_ NH4F
_ NH4NO3 6M,1M
_ K4Fe(CN)6
_ HgCl2 0,1M
_ Na2S
_ NaF
_ NH4Cl (sólido)
_ (NH4)2CO3
_ (NH4)2SO4 0,1M
_(NH4)2C2O4 0,2 M
_ NH4CH3COO 3M
_ H2C2O4 (saturado)
_ NH4SCN 1M
_ NaOH 6M
_ Na2BiO3
_ Na2SO3 (sólido)
_ KI 0,1 M
_ H2O2
_ SnCl2 0,1 M
_ K4Fe(CN)6
_ CH3COOH 6M
_ H3BO3(saturado)
_ K2CrO4 1M
_ KNO2 6M
_ AgNO3
_ KOH-K2CO3
_ KCl (saturado)
_ Na2HPO4 0,5M
_ Etanol
_ Acetato de Etilo
_ Acetona
_ Alizarina
_ Alambre de Fe
_ Dimetilglioxima (DMG)