quimica

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE SUCRE
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I









PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS










Rojas B., María J.

Cumaná, febrero de 2008
INTRODUCCIÓN
Las soluciones han jugado un papel importante desde que la Tierra se enfrió lo suficiente para que el agua condensara.Tan pronto como el agua se enfrió lo bastante para licuarse empezó a ejercer su acción disolvente modificando la superficie de la Tierra y produciendo, por último una disolución fabulosa: los océanos. La misma atmósfera es una disolución de componentes gaseosos. Todos los organismos vivos se sustentan gracias a las disoluciones. Las raíces de las plantas no pueden absorber alimentos del suelo amenos que estén en disolución. Los alimentos deben ser solubilizados en agua, por el proceso de la digestión, antes de ser transportados por la corriente sanguínea a los distintos tejidos del cuerpo. De modo que, muchos de los materiales que se manejan habitualmente son disoluciones importantes para la vida y para la industria, y por ello son objeto de estudio en este informe.
Químicamente, lassoluciones son mezclas ópticamente homogéneas de dos o más sustancias unidas en proporciones variables, las cuales se pueden separar mediante procedimientos físicos. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Tanto el soluto como el solvente pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos. Es así comose tienen soluciones gas-líquido, líquido-líquido, sólido-líquido, gas-sólido, líquido-sólido y sólido-sólido. Sin embargo, existen otras clasificaciones de las soluciones. Si se considera la concentración del soluto, se pueden formar soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas. Pero si se toma en cuenta el grado de solubilidad del soluto, entonces las soluciones pueden ser diluidas oconcentradas.
También existe otro tipo de disolución, denominada tampón, amortiguadora o buffer, que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de pH, aún cuando se les agreguen ácidos o bases fuertes en pequeña proporción. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido deamonio y cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza.
Al preparar cualquier tipo de las soluciones mencionadas anteriormente, es importante realizar el procedimiento adecuado considerando si el reactivo es un sólido, líquido, o tiene unapureza y densidad conocida. Además si la solución es endotérmica o exotérmica, ya que la temperatura tiene efecto sobre la misma. En líneas generales, si se conoce la concentración y el volumen de la solución que se desea preparar, se debe calcular el peso del sólido o el volumen del líquido a utilizar, según sea el caso. Una vez medida la cantidad de reactivo, se procede a disolverlo en unpequeño volumen de solvente, posteriormente se transfiere a un balón aforado, se lava varias veces el beaker agregando todos los lavados al balón y, finalmente se añade solvente hasta la línea de aforo o enrase del balón. Si la temperatura del balón aumenta o disminuye, se debe esperar a que se iguale con la del ambiente.
En el presente informe se pretenden preparar soluciones a partir de reactivossólidos, líquidos y por dilución de una solución de concentración conocida. Asimismo, preparar un sistema amortiguador y estudiar sus propiedades y, finalmente, evaluar si el agua posee capacidad amortiguadora.


METODOLOGÍA
1. Preparación de soluciones a partir de un sólido:
En esta etapa del procedimiento se prepararon tres soluciones diferentes: 50mL de NaOH 1M, 100ml de KI al 20% y...