quimica

PUNTO 3. PAGINA 107.
¿Cómo se puede demostrar la existencia de los enlaces covalentes? Investiga y explica.
Se puede identificar o comprobar porque estos no son gases nobles,tienen muchos números en su valencia y la diferencia de electronegatividad entre sus átomos no es suficiente y esto hace que comparten uno o más pares electrónicos en nuevo de tipoorbital.
PUNTO 5. PAGINA 107.
Investiga la importancia que tiene para la sociedad los compuestos que forman enlaces iónicos y los compuestos que tienen los enlaces covalentes.Menciona 3 ejemplos de cada tipo de enlace
Es importante para la sociedad para poder formar nuevas sustancias o compuestos que ayuden a facilitar nuestra vida que podamos encuestiones de limpieza, medicamento, etc.
Ejemplos de enlaces covalentes
Molécula de cloro (Cl2), Molécula de agua (H2O), Metano (CH4)
Ejemplos enlace iónico
Óxido de Zinc (ZnO),Bromuro de Potasio (KBr), Cloruro de Sodio (NaCl)
SOLVATACIÓN
La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.Al disolverse los iones en un soluto, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentrael ion. 
SIGMA
En química, el enlace sigma es el tipo más fuerte de enlace químico covalente . El orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usando ellenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. 
PI
En química, los enlaces pi son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlacesolapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado. Estos orbitales comparten un plano nodal que pasa a través de los núcleos involucrados.
MILDRED BARRAZA VEGA #3 3E 14/01/15.