quimica

ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA

2015

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ATOMO
Es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus características. John
Dalton formuló la TEORIA ATOMICA que propone: “Los átomos son los responsables
de la combinación de elementos encontrada en los compuestos”
ENUNCIADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
- La materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos.
-Todos los átomos de un determinado elemento son semejantes y distintos a los
átomos de otro elemento.
- Los átomos de 2 o más elementos diferentes se combinan para dar lugar a la
formación de compuestos.
- Una reacción química es una reorganización, separación o combinación de átomos.

PARTES DEL ATOMO
NUCLEO: Parte positiva del átomo, que contiene la mayoría de masa.
NUBE DE ELECTRONICA:Región en el espacio alrededor del núcleo donde es
máxima la probabilidad de encontrar un electrón.

PARTICULAS SUB-ATOMICAS
El átomo está formado de tres partículas sub atómicas, muy pequeñas.
ELECTRONES (e-): Partículas con carga negativa y una masa muy pequeña, que para propósitos
prácticos es despreciable.
PROTONES (p, p+): Partículas que tiene una carga positiva y una masa que es unpoco más de 1 uma.
NEUTRONES (n): Partículas neutras con una masa un poco más de 1uma.
ESTRUCTURA BASICA DE LOS ATOMOS
 Los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo (núcleo).
Los electrones se encuentran afuera del núcleo en niveles de energía.
 El núcleo contienen la mayor parte de la masa del átomo. La carga relativa
del núcleo es positiva e igual al número de protones. Un átomo es eléctricamente neutro. Por esta razón hay igual número de
electrones afuera del núcleo que protones adentro del núcleo.
NÚMERO ATÓMICO:
Es igual al número de protones en el núcleo de un átomo, cada elemento tiene su número atómico propio
y se usa para identificar a cada elemento
NÚMERO DE MASA:
Sera el número de protones en un átomo, más el número de neutrones, el cual es
iguala la masa atómica en uma.

EJERCICIO
¿Cuantos protones, electrones y neutrones hay en cada uno de los siguientes átomos?:

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¿Cuantos protones y electrones hay en cada
uno de los siguientes iones?:

¿Complete la siguiente tabla para átomos
neutros?:

ISOTOPOS
Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo
número atómico pero diferente número de neutrones.

REPRESENTACIÓN DELOS ISOTOPOS
Los isotopos se pueden representar de las siguientes
maneras:

EJERCICIOS
1. Los dos isotopos más abundantes del estaño tienen números de masa 120 y 118.
¿Cuántos protones y neutrones tienen cada isotopo?
2. Escriba el símbolo atómico para isotopos con la siguiente información:
a) 4 protones y 5 neutrones
b) 26 electrones y 30 neutron
c) Un número de masa 24 y 13 neutronesAPLICACIÓN EN MEDICINA
La mayoría de los isotopos naturales con número atómico
hasta 19 tienen núcleos estables. Por el contrario, los
elementos con un núcleo igual o mayor de 20 tienen uno o
más isotopos con núcleos inestables.
Un núcleo inestable es radioactivo lo que significa que
emite espontáneamente pequeñas partículas o energía
llamada radiación para ganar estabilidad.
Un isotopo queemite radiación se denomina radioisótopo.

PESO ATOMICO
Es la masa de un átomo expresada en uma (unidades de
masa atómica). La masa atómica calculada para un elemento es la correspondiente al promedio de la
mezcla de sus isotopos según su existencia en la naturaleza.

TABLA PERIODICA
Fue obra de Dmitri Mendeleev, en 1872. Es la Organización de elementos por número atómico creciente.
Loselementos con similar comportamiento químico están agrupados en columnas verticales.
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PERIODOS: Una fila horizontal es un periodo. En la tabla periódica hay 7
periodos de elementos.
GRUPOS o FAMILIAS: Los grupos corresponden a las columnas y se
identifican con números romanos.
Las familias se identifican con nombres específicos.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR METALES, NO METALES...