Quimica

UNIDAD EDUCATIVA DE LA INMACULADA
TALLER DE APOYO PARA LA PRUEBA DEL 2DO PARCIAL DE QUIMICA

Curso: …………………………….……………
Nombre………………………………………..
Fecha…………………………………………..

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

Utilizar los conocimientos de presión, número de moles y T° para aplicarlos en los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y latemperatura.
Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática.

I DOBLE ALTERNATIVA
Escriba una V si las siguientes afirmaciones son verdaderas o un F si son falsas. Justifica las respuestas falsas. Valor 1pto c/u
1 La ley deCharles es isobárica, isotérmica e isovolumèrica.( )……………………………….
2 La densidad en TPN o CN del oxìgeno molecular es 1.42g/L ( )……………………………..
3 Los moles que hay en 28g de amoniaco es1,64 n. ( )…………………………..
4 Se tienen 0,00681 moles anhídrido carbónico por lo tanto su masa molar es 44 g/mol
( )…
5 Una mol de cualquier gas en CN a 101325 Pa, 273 ºF ocupa un volumen de22400ml.
( ) ....................................................................................................................................
6 La R se calcula con la siguiente fòrmula
7 Para calcular las moles utilizamos la fòrmula PM=
8 La fórmula de la ley combinada de los gases ideales es PV= nRT. ( ) …………………………………………………………………………………
9 La ley de Graham señala que el volumen de ungas es directamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar o densidad. ( )………………………………………………………
10 La ley combinada de los gases resulta de la combinación de las leyes de Boyle y Charles ( ) ………………………………………………………………………
II COMPLETACION (COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO) 0,5 de punto c/u


11
LEYES DE GASES
VARIABLES
CONSTANTES
INTERPRETACIÓN
FORMULA
11.
Ley de CharlesV y T

K K

12.

P y V
N y T

=
13.
Gay – Lussac

V y n
K K

14.
Combinada

V,P,T




15.
Avogadro
V y n

K K

16.
Dalton

V,n,T

17..


Velocidad




III OPCION MULTIPLE
Analice cada una de las siguientes proposiciones, reconozca la acertada y escriba en el paréntesis. Valor: 1 pto. c/u
18. Para que la ley de Avogadro: "Volúmenesiguales de gases distintos tienen el mismo número de moléculas"
sea cierta, ha de cumplirse que los citados gases:
A- Se encuentren a la misma presión y temperatura.
B- Tengan la misma presión, pero no necesariamente la misma temperatura.
C- Estén a igual temperatura y la presión sea de una atmósfera.
D- Que la presión y temperatura, además de ser iguales para ambos gases, tenganun valor de una atmósfera y 0/C, respectivamente. ( )
19. De las siguientes proposiciones acerca de leyes y ecuaciones del estado gaseoso, señale la que considere
correcta:

A- Según la ley de Charles volumen es directamente proporcional a la temperatura
B- La expresión matemática de la presión parcial de un gas en una mezcla de gases es P.V = k
C- La expresión matemática de laecuación de los gases ideales es: P.V = k
D- La expresión matemática de la ecuación de van der Waals para gases reales es (p +a/V 2 )(V-b) = ST ( )
20. Un vaso cerrado conteniendo 10 litros N2 es calentado desde 90ºC a 900ºC. ¿Cuál de las siguientes
magnitudes no se verá afectada por este cambio?

A - El volumen ocupado por el gas. B - La presióntotal del recipiente.
C - La cantidad del gas en el recipiente. D - Ninguna de las respuestas anteriores es cierta. ( )
21. La ley de Gay Lussac:
A - Estudia la relación entre las presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas.
B - Encuentra la relación entre los volúmenes de una misma masa de gas a dos temperaturas distintas cuando la presión...