Quimica
Páginas: 53 (13168 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2012
Boro
El boro es un elemento químico(del árabe buraq y éste del persa burah), es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B[1] y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La formametálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Reactividad
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y conel oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce unacoloración verde característica.
Obtención
El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax y, con menos importancia, la colemanita. [] El boro también precipita como ácido ortobórico alrededor de algunas fuentes y humos volcánicos, dando sasolitas. También se forman menas de boro naturales en elproceso de solidificación de magmas silicatados; estos depósitos son las pegmatitas.
Los yacimientos más importantes de estas menas son los siguientes: yacimientos del bórax se encuentran en California (EE. UU.), Tincalayu (Argentina) y Kirka (Turquía). De colemanita en Turquía y en el Valle de la Muerte (EE. UU.). Sasolitas en lugares geológicamente activos de la región de Larderello (Italia).[22][23] [24] [25] Se expende en el comercio como Na2B4O7·10 H2O o pentahidratado, se le conoce como Bórax.[26] [27] [28]
El boro puro es difícil de preparar; los primeros métodos usados requerían la reducción del óxido con metales como el magnesio o aluminio, pero el producto resultante casi siempre se contaminaba. Puede obtenerse por reducción de halogenuros de boro volátiles con hidrógeno a altatemperatura.
Propiedades físicas
Su estado ordinario es sólido y no magnético, densidad de 2460 kg/m3 , el punto de fusión es de 2.349 K (2.076 °C), el punto de ebullición es de 4.200 K (3.927 °C), la entalpía de evaporación es de 489,7 kJ/mol, la entalpía de fusión es de 50,2 kJ/mol y su presión de vapor es de 0,348.
Propiedades atómicas
Radio medio de 85 pm, electronegatividad de 2,04(Pauling),radio atómico de 87 pm (radio de Bohr), radio covalente de 82 pm y estado de oxidación es de 3 (levemente ácido).
Formas alotrópicas
El boro presenta multitud de formas alotrópicas que tienen como elemento estructural común un icosaedro regular. La ordenación de los icosaedros puede ser de dos formas distintas:
Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante enlaces covalentes normales.Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un enlace de tres centros con dos electrones.
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Usos
Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, parafabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar las emisiones de neutrones. A causa de su gran capacidad de absorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se...
El boro es un elemento químico(del árabe buraq y éste del persa burah), es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B[1] y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La formametálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Reactividad
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y conel oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce unacoloración verde característica.
Obtención
El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax y, con menos importancia, la colemanita. [] El boro también precipita como ácido ortobórico alrededor de algunas fuentes y humos volcánicos, dando sasolitas. También se forman menas de boro naturales en elproceso de solidificación de magmas silicatados; estos depósitos son las pegmatitas.
Los yacimientos más importantes de estas menas son los siguientes: yacimientos del bórax se encuentran en California (EE. UU.), Tincalayu (Argentina) y Kirka (Turquía). De colemanita en Turquía y en el Valle de la Muerte (EE. UU.). Sasolitas en lugares geológicamente activos de la región de Larderello (Italia).[22][23] [24] [25] Se expende en el comercio como Na2B4O7·10 H2O o pentahidratado, se le conoce como Bórax.[26] [27] [28]
El boro puro es difícil de preparar; los primeros métodos usados requerían la reducción del óxido con metales como el magnesio o aluminio, pero el producto resultante casi siempre se contaminaba. Puede obtenerse por reducción de halogenuros de boro volátiles con hidrógeno a altatemperatura.
Propiedades físicas
Su estado ordinario es sólido y no magnético, densidad de 2460 kg/m3 , el punto de fusión es de 2.349 K (2.076 °C), el punto de ebullición es de 4.200 K (3.927 °C), la entalpía de evaporación es de 489,7 kJ/mol, la entalpía de fusión es de 50,2 kJ/mol y su presión de vapor es de 0,348.
Propiedades atómicas
Radio medio de 85 pm, electronegatividad de 2,04(Pauling),radio atómico de 87 pm (radio de Bohr), radio covalente de 82 pm y estado de oxidación es de 3 (levemente ácido).
Formas alotrópicas
El boro presenta multitud de formas alotrópicas que tienen como elemento estructural común un icosaedro regular. La ordenación de los icosaedros puede ser de dos formas distintas:
Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante enlaces covalentes normales.Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un enlace de tres centros con dos electrones.
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Usos
Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, parafabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar las emisiones de neutrones. A causa de su gran capacidad de absorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se...
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