quimica

4.1 TABLA PERIODICA Y CONSTANTES QUIMICAS
4.1.1 Las triadas ( W.J. DOBEREINER)
Hacia el año 1830 se conocían 55 elementos diferentes, u buen pasó desde los cuatro elementos desde la antigua teoría, de hecho , el número era demasiado grande para no inquietar a los químicos. Los elementos variaban extensamente en sus propiedades, y parecía existir poco orden entre ellos.
Era tentadorbuscar un orden en el conjunto de los elementos ya conocidos, quizá de esta manera podría encontrarse una manera de justificar la variación de las propiedades que poseían.
El primero en captar esta orden fue el alemán DOBEREINER que observo que el elemento bromo, parecía tener propiedades que estaban justo a la mitad de camino entre las del cloro y las del yodo.
El cloro, bromo y yodo no solomostraban una progresiva gradación de propiedades; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro. En ambos grupos el peso atómico del segundo elemento estaba a mitad de camino entre de los otros dos
A estas observaciones las llamo TRIADAS y busco otras infructuosamente, el hecho de que otras sextas partes de los elementos conocidos no pudieran colocarse en ninguna triada hizo que los químicosdecidieran que los hallazgos de eran mera coincidencia, además el modo de que los pesos atómicos encajaban con las propiedades químicas entre los elementos de las triadas no impresiono generalmente a los químicos, los pesos atómicos tendían a subestimarse, resultaban convenientes para hacer cálculos químicos, pero no parecía haber ninguna razón para usarlos en la confección de listas de loselementos.
En el congreso realizado en Alemania, hizo una gran exposición del tema, y a distribuyo copias de un folleto en el que explicaba con detalle sus argumentos, lenta y laboriosamente, sus opiniones ganaron adeptos en el mundo de la química, a partir de entonces, se clarifico la cuestión del peso atómico y se aprecio la importancia de la tabla de los pesos atómicos de berzeliuz
Para la químicaorgánica, este desarrollo significaba que los científicos podía ahora entenderse sobre las formulas empíricas y seguir añadiendo detalles a la formula estructural, primero en dos dimensiones y después en tres. La forma en que esto se llevo a cabo ha sido descrita , para la química inorgánica los resultados igualmente fructíferos, dado que ahora existía un orden racional para ordenar los elementossegún peso atómico creciente.
LAS OCTAVAS ( J.A NEWLANDS )
Ordeno los elementos conocidos según sus pesos atomitos reciente, observo que esta ordenación también coloaba las propiedades de los elementos en un orden, al menos parcial.
Al disponer los elementos en columnas verticales de siete , los que eran semejantes tendrían a queda en la misma fila horizontal , así el potasio quedo cerca delsodio muy semejante el; el selenio quedo en la misma línea del azufre, muy parecido; el calcio próximo al magnesio y así sucesivamente. Y efectivamente, las tres triadas de DOBEREINER se hallan en dichas filas.
NEWLANDS las llamo a esta ley de las octavas ( en la música siete notas forman una octava, siendo la octava la nota casi un duplicado de la primera y principio de una nueva octava ),desgraciadamente, mientras unas filas de esta tabla contenían elementos semejantes, otras contenían elementos enormemente dispares. Los demás químicos pensaron que lo que NEWLANDS trataba de demostrar más que una coincidencia que algo significativo, no pudo conseguir que su trabajo fuese publicado.
Dos años antes , el geólogo ALEXANDER también había ordenado los elementos según su peso atómicocreciente y los había distribuido en una especia de grafico cilíndrico, también aquí los elementos semejantes tendían a coincidir en columnas verticales, público su trabajo, pero no su grafico, y sus estudios pasaron también inadvertidos.
4.1.2 TABLA PERIODICA LOTHAR MEYER & DIMITRI MENDELEIEV
MEYER considero el volumen ocupado por determinados pesos fijos de los diversos elementos, en tales...