quimica

produce por colisiones de átomos, moléculas, iones… estos choques provoca que las uniones anteriores entre átomos se rompan así dando paso a la formación de nuevas uniones. Aquí se produce un reordenamiento que produce que enlaces se rompan, mientras otros se forman, pero los átomos que se encuentran implicados en el reordenamiento, no desaparecen, ni se crean nuevos. Lo que acabo de explicar sellama Ley de conservación de masa, y esta ley contiene dos principios:

El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción química.
Existen diferentes tipos de reacciones químicas:


Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependendirectamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), que fue un conocido químico alemán.
En 1792 escribió: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicosque están implicados

ECUACION QUÍMICA.
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se utilizan símbolos químicos que identifican a los átomos que se utilizan y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Por ejemplo:
HCl + Zn ZnCl2 + H2
AJUSTAR O BALANCEAR UNA REACCIÓN.
Una ecuación química debe de respetarlas leyes de conservación del número de átomos y de carga total. Para ello ponemos delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico. Por ejemplo:
HCl + Al2(CO3)3 AlCL3 + CO2 + H2O
Ajustada:
6HCl + Al2(CO3) 2AlCl3 +3CO2+ 3H2O
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO.
Es el coeficiente (un número)que le corresponde a cada especie química (elemento) en una ecuación química dada.
Este método del tanteo para fijar el coeficiente estequiométrico sirve bien cuando la reacción es simple, consiste en  simplemente en modificar los coeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de la masa.

MEZCLA, PROPORCIONES & CONDICIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:
La mezcla es estequiométrica;
Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productoscorrespondientes.
Si no cumple estas condiciones, existirá el reactivo limitante que es el que está en menor proporción y que con base en él se trabajan todos los cálculos.

MOL
El mol es una parte fundamental en el lenguaje de la química, su aplicación y compresión son básicas para poder entender otros temas. Cuando hablamos de un mol, queremos hablar de un número específico de materiaUn mol equivale 6.023×1023
Este número se le conoce como el Número de Avogadro y llega a ser un número tan grande que tenemos que hacer una aproximación.

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES.
En algunas ocasiones de temperatura y de presión, es posible que sustancias existan en tres estados de la materia: gas, sólido, líquido. Los gases suelen sermás sencillos que los líquidos y los sólidos. Su movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio. Sujetos a cambios de presión y temperatura, los gases se comportan en forma más previsible que los líquidos y que los sólidos.
Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia.
Las condiciones que...