quimica

RED-OX

• Las reacciones de oxido reducción

• Son aquellas en el que el número de oxidación de
los elementos que participan en ellas se ve
afectado debido a la perdida o ganancia deelectrones

OXIDACIÓN
• Es la pérdida de electrones que sufre una
sustancia durante una reacción química.

• La perdida de electrones implica un aumento en
el número de oxidación.
0

Fe + O2 Fe2O3

+3

AGENTE REDUCTOR
• Es la sustancia que se oxida
• Y al perder electrones es la causante de que otra
sustancia se reduzca

0

Fe + O2  Fe2O3
Sustancia oxidada
Agente reductor+3

REDUCCIÓN
• Es la ganancia de electrones que sufre una
sustancia durante una reacción química.

• La ganancia de electrones implica la disminución
en el número de oxidación.
0

Fe +O2  Fe2O3

-2

AGENTE OXIDANTE
• Es la sustancia que se reduce
• Y al ganar electrones permite que otra sustancia
se oxide
0

Fe + O2  Fe2O3
Sustancia reducida
Agente oxidante

-2BALANCEO REDOX
0

0

+3

-2

Fe + O2  Fe2O3
Fe0 - 3e- Fe2+3 Sustancia oxidada o Agente reductor
O20 + 2e-  O3-2 Sustancia reducida o Agente oxidante
2 Fe0 - 6e- Fe2+3 Debido a que hay2 Fe en el producto se debe
al reactivo
3O20 + 12e-  2O3-2 Debido a que hay 3 O en el producto y 2 en el
reactivo se deben cruzar
4Fe0 - 12e- 2Fe2+3 Debido a que se requieren más electrones sedobla la cantidad de Fe reactante

4Fe + 3O2  2Fe2O3

agregar un 2

EJEMPLOS
1) K + Br2  KBr

2) Mg + H2SO4  H2 + MgSO4
3) H2O  H2 + O2
4) Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2
5) Na + Cl2 NaCl

FORMULAS EMPÍRICAS Y
MOLECULARES

FORMULA EMPÍRICA
• Es la razón mas simple de numero entero de los
átomos que integran una formula unitaria de un
compuesto
• H2O
• Indica la presenciade 2 átomos de hidrógeno por
cada uno de oxígeno en una molécula de agua
• La razón es 2:1 H:O

PESO MOLECULAR
• Se expresa como la suma de los pesos atómicos de cada átomo que
forma un...