quimica

UNIDAD 1 Y 2 DE QUIMICA 2
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,[cita requerida] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones desegundo.
Ley de velocidad
La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactantes elevados a ciertos exponentes. Asi, v = K [A]^a [B]^b, donde K es la constante de velocidad que es específica para cada reacción y es dependiente de la temperatura; [A] y [B] son las concentraciones molares; a y b indican el orden de reacción.
Orden de una reacción: Es la suma detodos los exponentes a las cuales se elevan las concentraciones de todos los reactivos presentes en la ley de velocidad.
v=k0 ----orden de reacción 0
v=k1 [B] ------orden de reacción 1
v=k2 [C]^2 -------orden de reacción 2
Las unidades de K dependen del orden: orden 1 es 1/s; orden 2 es L/(mol s).
En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de Ty P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa.
Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es deprimer orden, es decir:
v=k [A]\, En este caso la constante cinética tendría como unidad el s-1.
Orden de Reacción
el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado.
Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de tasa
r = k [A]2 [B]1
el orden de reaccióncon respecto a A sería 2 y con respecto a B sería 1, el orden de reacción total sería 2 + 1 = 3. No es necesario que el orden de una reacción sea un número entero; cero y valores fraccionarios de orden son posibles, pero ellos tienden a ser enteros. Ordenes de reacción pueden ser determinados solamente por experimentos.
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados queconstituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la dinámica química.
 primera etapa
 segunda etapa.


un complejo activado de una reacción química elemental es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas,menos en la coordenada de reacción -que lleva de los reactivos a los productos-, en la que es un máximo.
La estabilización del complejo activado, por ejemplo, a través de enzimas (o catalizadores en general) conlleva generalmente una aceleración sustancial de la reacción.

2.1 Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a ombinarse paragenerar los reactivos.
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción;Esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):
Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se losllama coeficientes estequiométricos.
Una reacción irreversible es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Y en algunas reacciones como en las de combustión prácticamente nula.

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades...