quimica

QUÍMICA
El átomo y sus partículas subatómicas.
En la actualidad sabemos que el átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia
de forma estable, ya que las partículas subatómicasque lo componen no pueden existir
aisladamente salvo en condiciones muy especiales. De hecho están formados por partículas,
llamadas subatómicas, las cuales son.
Electrón
El electrón es unapartícula subatómica que tiene carga negativa, su descubrimiento deriva de los
experimentos realizados con Electricidad. El Protón
El protón es una partícula cargada positivamente, su estudio se debe engran parte a Eugene
Goldstein quien realizó experimentos con Rayos Catódicos en los cuales se introdujo Hidrógeno gas
a baja presión, observando la presencia de Rayos que viajaban en dirección opuestaa los Rayos
Catódicos. El llamó a estos “Rayos Positivos” Protones
El Neutrón
En 1932 Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del neutrón, el
cual no posee carga(Por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de:
mn = 1.6750 x 10-24 g
n = neutrón
El núcleo
Es la parte central del átomo cargada positivamente: está compuesto principalmente de las
partículasfundamentales llamadas protones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del
núcleo. El núcleo contiene la mayor parte de la masa
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Indica el número de protones que tiene un átomoen el núcleo, el cual es igual a la cantidad de
electrones, ya que la materia es eléctricamente neutra. La cantidad de protones varía según el
elemento.
EJEMPLO: EL Magnesio (Mg) tiene Z= 12NÚMERO DE MASA (A)
Es la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo. A = Z + N
EJEMPLO: El Sodio (Na) tiene Z = 11 y A = 23, por lo tanto contiene 11 protones, 11 electrones y 12neutrones.
ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que contienen el mismo número de protones y electrones, pero
diferente número de neutrones.
MASA ATÓMICA:
Es la masa de un átomo expresada en...