quimica





OBJETIVOS


1. Manipular adecuadamente la bureta y el matraz Erlenmeyer en la valoración cuantitativa de ácidos y bases.
2. Determine la concentración de ácidos y bases haciendo uso del indicador fenolftaleína.
3. Entender los términos, valoración, estandarización, etc

EQUIPOS,MATERIALES:

Bureta: Instrumento cilíndrico de vidrio graduado, alargado, que termine en una llavepara poder controlar el flujo de líquido que se va a medir. Se usa en operaciones de titulación o valoración

Soporte Universal: Instrumento de laboratorio de metal que se usa como base soporte para el montaje de diversos aparatos, así por ejemplo los que se usan en destilación, filtración, etc.

Probeta graduada: Instrumento de vidrio que se emplea para medir el volumen de los líquidos.Vaso de precipitados o Beaker: Material de laboratorio de vidrio que se usa como recipiente y también para obtener precipitados.


Erlenmeyer: Es un matraz en forma cónica con fondo plano, cuello corto y boca ancha. Tiene varios usos pero suele utilizarse para valoraciones, para contener líquidos y para cualquier trabajo en general que no necesite mucha precisión.






Pipeta:Instrumento de laboratorio que se usa para medir los líquidos con mayor exactitud


FENOLFTALEINA


FUNDAMENTO TEÓRICO

Las cantidades relativas de reaccionantes y productos de una reacción química, son investigadas de dos formas. En los siguientes experimentos se realizaran investigaciones volumétricamente (medida de volúmenes y concentración).
CONOCIMIENTOS PREVIOS:
MOLARIDAD  o concentraciónmolar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.


NORMALIDAD (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.


VALORACIÓN
Es el proceso de determinación del volumen necesario de una disolución para reaccionar con un peso o volumen determinado de muestra. Se empleará este proceso para estudiar cuantitativamente la reacción entre unácido y una base.
CURVAS DE VALORACIÓN

Las valoraciones se representan mediante curvas de valoración, en las que suele representarse como variable independiente el volumen añadido de disolución estándar, titulante o patrón, mientras la variable dependiente es la concentración del analito en la etapa correspondiente de valoración.

VALORACIÓN ÁCIDO – BASE

La titulación es un método paradeterminar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada porla siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para darmoléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua

Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 

2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2↑ +  H2O

Así pues, la titulación es un proceso en el cual lasolución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de...