Quimica

El calor de reacción,
Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacciónen particular.
Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando laentalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.1
La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se daen una reacción se calcula la siguiente expresión:
ΔHr = ΣΔH (productos) - ΣΔH (reactivos)
La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia laexpresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química.
Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.
En nuestro caso, a la suma de las entalpías de losproductos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, el resultado nos indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Si no como se dijo anteriormente, las entalpías se han medidoen condiciones normales, la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).2

Calor de Formación :Es el cambio térmico que se utiliza para formar un mol de una sustancia.Entalpia :Magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con suentorno.Endotérmica : La entalpia es Positiva, el compuesto recibe energía. Exotérmica : Aquí la Entalpia es Negativa ya que el compuesto libera energia .
3. Alcanos :Tienen sólo dos Tipos átomos :carbono e hidrógenoMuestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. Su formula es: CnH2n+2
4. CicloalcanosSon...