Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FESC
LIC EN BIOQUIMICA DIAGNOSTICA
QUIMICA II
SERIE DE CALCULOS QUIMICOS
AMADOR MELGOSA DIANA LIZBETH

EJERCICIOS DE QUIMICA LIBRO – WHITTEN
23. El oxido de hierro (III) (férrico) Fe2 O3 , resulta de la reacción del hierro con oxigeno del aire.
a) ¿Cuál es la ecuación balanceada de esta reacción?
b) ¿Cuántas moles de hierro reaccionan con23.37 moles de oxigeno del aire?
c) ¿Qué masa de hierro se necesitan para que reaccione con 22.37 moles de oxigeno?
a) 4Fe + 3O2 2Fe2 O3
b) 22.37mol O2 (4 mol de Fe/3 mol de O2) = 29.82 mol de Fe
22.37mol de O2 (4 mol Fe/3 mol O2 ) (1mol de Fe/55.84g de Fe) = 5.341g de Fe
Una muestra de oxido de hierro , Fe3O4 , reacciona por completo con hidrogeno porcalentamiento al rojo ; el vapor de agua que se forma en la reacción

Fe3O4 + 4H2 calor 3Fe +4H2O
Se condensa y se encuentra que pesa 36.15G calcule la masa de Fe3O4 que reacciono.
gFe3O4 36.15 g de H2O (231.15g de Fe3O4 / 72g de H2O) = 116.24g de Fe3O4

27. Calcule la masa de calcio que reacciona con 2.55 g de carbono para formarcarburo de calcio CaC2. Calcule la masa de propano C 3H8 que al reaccionar con oxigeno en exeso forma 2.75moles de agua.
C 3H8 + 5O2 sin balancear 3CO2 + 4H2O
gCaC2 2.445g de C 3H8 (69.08g de CaC2 / 44g de C 3H8 )=3.5g de CaC2
g C 3H8 2.75mol H2O (18gr H2O/1molH2O)(1mol C 3H8 /1gH2O)(1mol C 3H8 /44g C 3H8 ) =1.12gr C 3H8
37. Unamezcla de reacción contiene 21.4 g de PCL3 y 13.65G de PbF2 ¿Qué masa de PbCl2 puede obtenerse según la reacción siguiente?
3 PbF2 + 2PCL3 2PF3 + 3PbCl2
¿Cuánto de que reactivo queda sin reaccionar?
g PbCl2 21.4 gPCL3 (278.19g PbCl2 /133.5g PCL3 )=44.59g PbCl2
13.65g PbF2 (137.5g PCL3 /245.19gPbF2 )=7.65g PCL3
21.4g PCL3 (245.19gPbF2 /133.5g PCL3 )=39.30g PbF2 R.L
La ecuación siguiente representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario en disolución acuosa.
2AgNO3(ac) +BaCl2(ac) 2 AgCl(s)+ Ba(NO3)2(ac)
Segun esta ecuacion, si una disolucion que contiene 62.4 g de AgNO3 se mezcla con una disolución que contiene 53.1 g de BaCl2a) cual es el reactivo limitante b) cuantosgramo de que reactivo quedan sin reaccionar C) cuantos gramos de AgCl se formaron?
a) 62.4g AgNO3 (208.34g BaCl2/163.87g AgNO3 )=79.36g BaCl2 R.L
53.1g BaCl2 (163.87gAgNO3/208.34g BaCl2)= 41.76g AgNO3
b)
53.1g BaCl2
41.76g AgNO3
11.34g AgNO3


c) g AgCl ----- 62.4g AgNO3 (1 mol AgNO3 / 163.87g AgNO3)(143.37g AgCl/2molAgCl)
= 27.29g AgCl

39. La reacción siguientetiene lugar a temperatura elevada.
Cr2O3(s) + 2AL(l) 2Cr(l) + Al 2O 3(l)
Si se mezclan 50.5 de Cr2O3 con 12.6 g de Al y se hacen reaccionar hasta que uno de los reactivos se termina, a) que reactivo queda sin reaccionar? b) ¿Cuánto queda de este? c)¿Cuántos gramos de cromo se forman?
a)50.5g Cr2O3(26.98g Al/152g Cr2O3)=8.96gr Al
12.6g Al(152g Cr2O3 /26.98gAl) = 70.98grCr2O3 R.L
b) 70.98gCr2O3
8.96g Al
62.0259g Cr2O3
c)50.5g Cr2O3(1molCr/152g Cr2O3)(51.96gCr/2molCr)=8.63gCr

42. Cuando el clorato de potasio KClO3 se somete a calentamiento se funde y se descompone dando cloruro de potasio oxigeno diatónico.a) ¿Cuál es el rendimiento teórico de O2 a partir de 3.75 g de KClO3
b) Si se obtiene 1.05 g de O2 ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
2KClO3 3O2 + 2KCl
2.75g KClO3(1molKClO3/122g KClO3)(3mol O2/2mol KClO3)(32g O2/1mol O2 )=1.08g O2
1.08 100%
1.05 97.2%
Problemas de CHANG
3.75 La piedra caliza ( CaCO 3) se descompone por...