quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MÉXICO.

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL SUR.

AUTOR(ES): DIAZ OLIVARES MARIO IVAN
CAMPOS MALDONADO ANGELICA ELOI.

PRÁCTICA DE LABORATORIO #5:Determinación e identificación del carácter ácido-base de las sustancias.

MATERIA: QUÍMICA.

GRUPO: 205-A


FECHA DE ENTREGA: 19/03/14.

INTRODUCCIÓN:
El pH (Potencial de Hidrógeno) es una medida deacidez o alcalinidad de una disolución, además el pH también indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El pH se define como el logaritmo negativo de base10 de la actividad de los iones hidrógeno:
pH= -log10 [aH+]
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor delexponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua y finalmente si el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.El pH de una disolución se puede medir empleando indicadores: ácidos o bases que presentan diferente color según el pH. Normalmente se emplea papel indicador, que es un papel impregnado con unamezcla de indicadores cualitativos que determinan el pH.
También hay otros indicadores como el papel tornasol, la fenolftaleína y el naranja de metilo.
OBJETIVOS:
1.- Identificar el valor de pH dealgunas sustancias y clasificarlas.
2.- Medir el valor de pH de algunas sustancias y clasificarlas.

HIPÓTESIS:
Nosotros opinamos que al poner en contacto por ejemplo el jugo de limón con cascara dehuevo y después ponerla en contacto con un indicador de pH nos resultara un ácido y esto puede suceder ya que contienen ciertos elementos que permiten su acidez. Y así podemos irnos dando cuenta siestamos frente a una base o un ácido y esto será más sencillo por los indicadores de pH y por el color que estos resultan.

PROCEDIMIENTO:
1.- Enumera del 1al 4 los vasos de precipitados
2.-...