Quimica

UNIDAD 1. LOS
FUNDAMENTOS DE LA
QUÍMICA
1.2.1 Propiedades de la materia:
extensivas, intensivas, químicas y físicas.
Clasificación, definición y ejemplos.
PARTE I

Objetivos
• Conocer las propiedades de la materia y su
clasificación
• Definir los conceptos más importantes ligados a
las propiedades de la materia.
• Explicar cuales son las magnitudes más
utilizadas en química,unidades y sus cálculos

Propiedades de la
Materia

Las propiedades de la materia pueden ser
variadas, dependiendo de la visualización o
interés que se tenga sobre la materia.

Propiedades de la
Materia

1. Dependiendo del tamaño de la materia
En referencia a las sustancias puras, las propiedades
pueden ser

Propiedades de la
Materia

1. Dependiendo del tamaño de la materiaPROPIEDAD

DEFINICIÓN

EJEMPLOS

Macroscópica

Son las que se pueden medir y
observar fácilmente porque hace
referencia a un conglomerado
muy grande de partículas

Volumen, Temperatura,
Presión, Densidad,
Viscosidad, etc.

Microscópica

Son las que se pueden medir y
observar únicamente a través de
aparatos sofisticados.

Radio atómico, radio
iónico, longitud de enlace
químico.Submicroscópica

Son las que se pueden medir e
Orden molecular y fuerzas
inferir únicamente de manera
intermoleculares
indirecta

Propiedades de la
Materia

2. Dependiendo de las cualidades sensibles
a los sentidos

Propiedades de la
Materia

2. Dependiendo de las cualidades sensibles a los sentidos

PROPIEDAD

DEFINICIÓN

EJEMPLOS

Cualitativa

Son las que puedenpercibirse
fácilmente a través de los sentidos

Color, olor, textura y sabor

Cuantitativa

Son las que pueden expresarse a Densidad, calor específico,
través de magnitudes.
punto de ebullición, etc.

El agua es un líquido insípido, incoloro e inodoro; cuya densidad es de 1
g/ml con punto de ebullición normal a 100 °C y ponto de fusión normal
de 0 °C

Propiedades de la
Materia

3.Dependiendo de los cambios que se
producen

Propiedades de la
Materia

3. Dependiendo de los cambios que se producen

PROPIEDAD

DEFINICIÓN

EJEMPLOS

Física

Son las que se pueden
Punto de fusión,
medir y observar sin
punto de ebullición,
modificar la estructura
densidad, etc.
química de la sustancia

Química

Son las que se pueden
medir
y
observar
Densidad, calormediante
cambios
específico, punto de
químicos que modifiquen
ebullición, etc.
la estructura molecular
de la sustancia.

EJEMPLOS
APLICADOS

Propiedades de la
Materia

4. De acuerdo a su dependencia a la masa

Propiedades de la
Materia

4. De acuerdo a su dependencia a la masa
PROPIEDAD

DEFINICIÓN

EJEMPLOS

Extensivas

Son aquellas cuya magnitud
depende lacantidad de materia

Volumen, longitud, peso y
masa

Intensivas

Son aquellas cuya magnitud no
depende de la cantidad de Densidad, calor específico,
materia que se considere en la
punto de ebullición, etc.
medición.

Mediciones en Química
Las
mediciones
en
química
generalmente se utilizan para obtener
cantidades relacionadas.

Estos
instrumentos se
utilizan para la
medición dePROPIEDADES
MACROSCÓPICAS

Mediciones en Química
1. Sistema
Internacional de
Unidades (SI)
Posee
7
magnitudes
científicas
fundamentales a partir de las cuales se
derivan las demás. En este sistema se pueden
utilizar prefijos para especificar múltiplos y
submúltiplos de las unidades de medida.

Mediciones en Química
1. Sistema Internacional de Unidades (SI)
Magnitud
fundamentalUnidad
fundamental

Símbolo

Metro

m

Kilogramo

kg

Tiempo

Segundo

t

Corriente Eléctrica

Ampere

A

Kelvin

K

Intensidad Luminosa

Candela

cd

Cantidad de Sustancia

Mol

mol

Longitud
Masa

Temperatura

De la combinación
de las magnitudes
fundamentales
nacen las
magnitudes
derivadas

Mediciones en Química
1. Sistema Internacional...