Quimica

Resumen
La ecuación del gas ideal se empleo, en este caso, para la determinación de la masa molar de un gas, haciendo una transición de fase del estado liquido al estado gaseoso; realizando unproceso químico en donde un liquido fácilmente vaporízable se calienta hasta obtenerse de el una determinada cantidad de gas. conociendo algunas características como la presión, la temperatura y elnumero de moles es posible encontrar el volumen presente en el gas.



INTRODUCCIÓN

El estado gaseoso es un estado de la materia que se caracteriza por tener ausencia de grandes fuerzasintermoleculares,
Conociendo que el comportamiento fisco de los gases lo determinan cuatro variables fundamentales como lo son la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de la sustancia presenteen numero de moles; conociendo tres de estas variables es posible calcular la cuarta, mediante la utilización de la ecuación de los gases ideales que involucra una relación entre las variables quedeterminan las características propias de un gas.



PROCEDIMIENTO

Se rotuló cada uno de los tubos de ensayo, con un numero: 1, 2, 3, 4 y 5 y enseguida se agregó, con ayuda de una pipetagraduada de 5mL, 3mL de cloruro de Bario (Ba〖Cl〗_2, constante en cada tubo) y una cantidad variable de Carbonato de Sodio (Na_2 CO_3).
Al mezclarse estos dos reactivos se obtiene carbonato de bario(BaCO3) y cloruro de sodio (NaCI); es decir, se lleva a cabo esta reacción:
Na_2 CO_3+ Ba〖Cl〗_2→BaCO_3↓+2NaCl

Después de esto se le anotó un número del 1 al 5 a los papeles filtro y enseguida se lospesó. Luego se doblaron uno a uno y se humedecieron para poder colocarlos en el embudo y de esta forma filtrar.



Cuando se obtuvo el precipitado en los tubos de ensayo, primeramente se agitó elnumero 1 y se filtro la solución. El tubo de ensayo se enjuagó con aproximadamente 1 mL del liquido filtrado, el cual caía en el Erlenmeyer, con el fin de que no quedaran residuos del precipitado en...