quimica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ, CHIAPAS.



NOMBRE DEL CATEDRATICO:
ING. MONTOYA MAGAÑA JOSÉ MANUEL

TEMA:
“MÉTODO DE BALANCEO POR IÓN-ELECTRÓN, MEDIO ÁCIDO Y MEDIO BÁSICO”


MATERIA: QUIMICA

CARRERA: ING. INDUSTRIAL

ESPECIALIDAD: MANUFACTURA Y PRODUCTIVIDAD.

SEMESTRE: 1° C FECHA DE ENREGA: 21/11/2014.


MÉTODO DE BALANCEO POR IÓN-ELECTRÓN.

Este métodotambién es conocido como de semireacción o de media reacción, esto debido a que el método se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada.

Este método de balanceo sigue unos pasos dependiendo del medio en que se dé lareacción, los dos medios en que se puede dar la reaccion son:

BALANCEO POR ION-ELECTRON MEDIO ACIDO.
Escriba la ecuación a balancear
Escriba cada especie química de forma iónica (No se ionizan los elementos en estado libre es decir como el elemento puro, tampoco se ionizan los óxidos ni los compuestos covalentes, si se encuentran cualquiera de estas especies químicas se dejan tal cual ya que estaes su forma iónica al no poderse ionizar)
Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta sería la semireacción de reducción.
Se determina el elemento quepierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta sería la semireacción de oxidación.
Balancee en cada semireacción los elementos distintos al H y el O.
Para balancear los átomos de oxigeno se añaden la cantidad de aguas que sean necesarias en la zona de la ecuación que hagan falta oxigenos.
Para balancear losátomos de hidrogeno se añaden la cantidad de protones que sean necesarios en la zona de la ecuación que hagan falta hidrógenos.
A cada semireacción se le balancean los electrones, colocando tantos electrones como hagan falta en el lado que menos electrones se encuentren.
Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que hay en lasemireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
Sume las dos semireacciones.
Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en algunode los lados no haya más de esta especie química en cuestión que cancelar.
Simplifique la ecuación química lo más posible
Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.
Se trasladan los coeficientes a la ecuación original
Si la ecuación original se da en forma iónica ya se terminó de balancear, pero si la ecuación original fue dada en forma molecular se debeverificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeño tanteo, esto debido a que pueden existir elementos que no hayan cambiado de estado de oxidación y por lo tanto no se hayan tenido en cuenta hasta el momento.

EJEMPLOS:








BALANCEO POR IÓN-ELECTRÓN MEDIO BÁSICO.

Escriba la ecuación a balancear
Escriba cada especie química de forma iónica (No se ionizanlos elementos en estado libre es decir como el elemento puro, tampoco se ionizan los óxidos ni los compuestos covalentes, si se encuentran cualquiera de estas especies químicas se dejan tal cual ya que esta es su forma iónica al no tener forma iónica)
Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
Se determina el...