quimica

INTEGRADORA DE
QUÍMICA
ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL “CTM”
PROFESOR: JOSE RAVELL
“1D”

FUNCIÓN ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la
naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.
1. Óxidos básicos, formado por el oxígeno y un metal.
•Óxidos dobles, compuestos formados porla unión de dos óxidos diferentes, pero del mismo elemento metálico.
2. Óxidos ácidos o anhídrido, formado por el oxígeno y un no metal.

LOS ELEMENTOS ANFÓTEROS SON AQUELLOS QUE PUEDEN FORMAR ÓXIDOS Y ANHIDRIDOS. VEAMOS LA TABLA
PARA SABER CUALES SON:

FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Son compuestos binarios que se obtienen de la combinación de un no metal con el oxígeno, se
presentan dosnomenclaturas para este tipo de compuestos, la primera de ellas consiste en poner la
palabra anhídrido seguida del nombre de no metal al cual se le quitará la terminación uro y se le anexará la
combinación ico, si se trata del compuesto que contiene la mayor cantidad de átomos de oxígeno la
terminación oso si se trata del compuesto con el menor número de oxígeno. La segunda nomenclatura
consiste en ponerun prefijo que indique el número de átomos de oxígeno que contiene el compuesto por
ejemplo.
Si es un solo oxígeno se llamará monóxido si son dos átomos de oxígeno se llamará dióxido, tres
trióxido, cuatro tetra-óxido, cinco penta-óxido y así sucesivamente, seguido del nombre de no metal sin
ninguna terminación.

•

-NO2 = Anhídrido Nitroso o Dióxido de Nitrógeno

• -CO = AnhídridoCarbonoso o Monóxido de Carbono
•

-ClO3 = Anhídrido Clórico o Trióxido de Cloro

• -IO = Anhídrido Hipoyodoso o Monóxido de Yodo
•

-Br2O4 = Anhídrido Perbrómico ó Tetraóxido de Bromo

• -ClO = Anhídrido Hipocloroso ó Monóxido de Cloro

FUNCIÓN ANHIDRÍCO
Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están
formados en su estructura por un nometal y oxígeno. Ejemplo:
Cl2O7
El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es +7 recuerda que al
cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo.
NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS
Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal
correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. Paraentenderlo vamos a usar
el siguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el número romano que indica el grupo de la
tabla periódica donde se encuentra el elemento no metálico y que número de oxidación se le va asignar de
acuerdo con el nombre que corresponda.

Ejemplo:
• Cl2O7 Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7)
• Cl2O5 Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5)
• Cl2O3Anhídrido cloroso (Cloro con valencia +3)
• Cl2O Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

FUNCIÓN HIDRURO
Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro
elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:
•Hidruros metálicos
•Hidruros no metálicos
Obtención general:
elemento químico + Hidrógeno→ hidruro

FORMUACIÓN.

FUNCIÓN ACIDO HIDRACIDO
• un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un
compuesto binario formado por Hidrógeno (H), un elemento no-metálico(X) y un  halógeno  o  anfgeno.
• La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas  de sus soluciones ácidas. Se usa
sólo la Nomenclatura Clásica.
• Cabe destacar uncaso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como
HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos  átomos  de cada especie H 2F2,
esto sucede porque la molécula esta simplificada.
• En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en  disolución
acuosa (aq) o (ac) porque de lo contrario se...