Quimica

Marco Teórico;
Propiedades del Oxigeno

Físicas
*Estado de la materia gas
*P.Fucion 50.35k
*P. Ebullición 90.18k
*Entalpia deevaporación 3,4099kj/mol
*Entalpia de fusión 0.22259kj/mol
*inodoro
*incoloro

Químicas
*Es oxidante
*Reacciona con metales óxidos ácidos y óxidos básicos

Descubrimiento
El sueco CarlWilhelm Schecle descubrió el oxigeno, produjo oxigeno gaseoso produjendo calentando oxido de mercurio y varios nitratos alrededor de 1772.La llamo ire de fuego porque era el único apoyo para lacombustión y escribió un informe de su descubrimiento en un manuscrito que titulo “Trato químico del aire y el fuego “ lo envió a su editor en 1775 fue publicado asta 1977.

Objetivo
Hacer reaccionar aloxigeno con el azufre y el magnesio y estos con el agua.

Hipótesis
El agua cambiara de color al hacer reaccionar con el azufre y el magnesio.

Material
*Mechero
*Cuchara metálica
*Tira demagnesio
*Agua
*Indicador
*Azufre
*Matraz Erlenmeyer
*Agitador
*Papel Tornasol
*Capsula de Porcelana


Procedimiento

Experimento 1
1.- Colocar 0.5gr de azufre en una cucharilla de combustión.2.- Quemar el azufre, cuidado, que los vapores desprendidos hagan contacto con el papel tornasol, disolver en 5ml H2o de un matraz Erlenmeyer.
3.- Humedecer un trozo de papel tornasol azul y rojo.Experimento 2
1.- Coloca una tira de magnesio e una cucharadita metálica.
2.- Coloca a la llama hasta que se queme
3.- Disolver el residuo en un poco de H2o en una capsula de porcelana.4.-Adicionar unas gotas de indicador.

Resultados

Análisis de resultados

Azufre
S+4 + O-2 = SO2 (dióxido de azufre) (oxido acido) +H2O H2SO3 (acido sulfuroso)

Magnesio
Mg+2 +O-2 = MgO (oxido de magnesio) (oxido básico) +H2O Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)

Conclusiones

Un no metal produce un oxido acido + H2O = acido (H)
Un metal con oxigeno un...