Quimica

QUÍMICA

EJERCICIO N°1

1.- Calcula la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de glucosa (C6H12O6) en suficiente agua para formar exactamente100 mL de disolución.
PM:
C= 12 g/mol (6)= 72 g/mol
H= 1 g/mol (12)= 12 g/mol
O= 16 g/mol (6)= 96 g/mol
Total= 180 g/mol

FORMULA
M=# molessoluto (mol)volumen de disolucion (L)
5 g C6H12O6 | 1 mol |
| 180 g |
= 0.027 moles de C6H12O6
100 mL | 1L |
| 1000 mL |
= 0.1 L

M= 0.027 mol0.1L= 0.27 M

2.- ¿Cuántos gramos de Na2SO4 (sulfato de sodio) hay en 15 mL de Na2SO4 al 0.5 M?
PM:
Na= 23 g/mol (2)= 46 g/mol
S= 32 g/mol (1)= 32 g/mol
O= 16g/mol (4)= 64 g/mol
Total= 142 g/mol
0.5 mol | 142 g | 15 mL | 1L |
1L | 1 mol | | 1000 mL |

= 1.065 g de Na2SO4 (sulfato de sodio)3.- ¿Cuántos mL de disolución de Na2SO4 0.5 M se requieren para suministrar 0.038 mol de esta sal?
0.038 mol | 1 L |
| 0.5 mol |
= 0.076 L
0.076 L | 1000 mL || 1 L |
= 76 mL

4.- ¿Cuántos mL de H2SO4(ácido sulfúrico) al 3.0 M se requiere para preparar 450 mL de H2SO4 al 0.1 M?
Mconc * Vconc= Mdilui*Vdiluivconc=Mdilui*VdiluiMconc= 0.1 M*450 mL3.0 M= 15 mL

5.- ¿Cuántos mL de disolución 5.0 M de K2Cr2O7 (dicromato de potasio) deben diluirse para preparar 250 mL de disolución al0.1 M?
Mconc * Vconc= Mdilui*Vdilui
vconc=Mdilui*VdiluiMconc= 0.1 M*250 mL5.0 M= 5 mL
6.- Si 10 mL de una disolución Stock al 10 M de NaOH (hidróxido de sodio)se diluyen a 250 mL, ¿Qué concentración tendrá la disolución así obtenida?
Mconc * Vconc= Mdilui*Vdilui
Mconc * VconcVdilui= Mdilui
Mdilui=10 M* 10mL250 mL= 0.4 M