Quimica

DESARROLLO

ENLACE QUIMICO
El enlace químico, es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.





Para generar estos enlaces químicos esnecesario de 2 fuerzas:
Fuerza intramoleculares: Los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares, estas son las fuerzas que se deben romper para que se produzca una reacción.
Fuerza intermolecular: Es la que actúa sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelen, determinan los estados de agregación, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad entreotras más.


TIPOS DE ENLACE QUIMICOS

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos, formando moléculas. Los enlaces químicos pueden ser divididos en dos grupos:
•1) Enlaces covalentes (fuertes), en donde los átomos unidos comparten con igual afinidad dos electrones;
•2) Varios tipos de enlaces débiles, que incluyen atracciones electrostáticas (enlaces iónicos,puentes o enlaces de hidrógeno), interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals

Enlaces covalentes:
Son los enlaces formados debido a la necesidad de los átomos para completar su capa de valencia; por ejemplo, el Cloro (Cl) tiene 1 espacio libre en su capa externa y puede recibir 1 electrón para formar 1 enlace covalente.
El enlace covalente posee una energía de formación del orden de -50a -100 Kcal/mol.
Así pues, el enlace covalente mantiene a los átomos unidos a distancias fijas uno de otro y dentro de un rango restringido de disposiciones angulares favorables.





Enlaces covalentes polares.
Son los enlaces donde se comparten electrones de modo desigual entre los átomos de elementos diferentes.

El átomo de cloro se encuentra en su ultima capa de valencia con unespacio disponible y el hidrogeno por tener 1 electrón en su ultima capa y completar su “ Octeto “ puede ceder un electrón al cloro y asi formar un enlace covalente polar. El cloro es más electronegativo que el hidrógeno y ejerce más atracción sobre los electrones que éste. Por tanto, en una molécula de cloruro de hidrógeno los electrones pasan más tiempo cerca del átomo de cloro que del átomo dehidrógeno, el enlace es covalente y se describe como covalente polar.

Enlace metálico.
Los enlaces metálicos son la unión de átomos en los cristales metálicos sólidos. Este tipo de enlace es muy distinto a los otros como los covalentes o iónicos, ya en estado sólido conducen electricidad; los sólidos con enlaces iónicos y covalentes no la conducen. Esto se debe a que el número de electronessueltos que se desplazan por todo el cristal es exactamente igual a la carga positiva total de los iones.




Enlace covalente coordinado.
El enlace covalente coordinado es un enlace tipo covalente especial, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por un mismo átomo.
Es habitual hallarlo encontrarlo expresado entre corchetes, dado quehabitualmente se trata de iones poliatómicos.




Basándonos en el ejemplo anterior las características del enlace covalente coordinado se pensaría que el nitrógeno del amoniaco puede ceder sus electrones una vez formado no difieren de las de los otros enlaces covalentes, no se detecta diferencia alguna en las propiedades y longitudes de enlace de los cuatro enlaces covalentes de un ion amonio.Enlace iónico,
Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio los átomos con alta afinidad tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, así mismo los halógenos y el oxígeno son los más aptos para formar aniones.





Puentes de hidrógeno.
En este...