Quimica

metales y no metales

establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de electroesferal) la denominación “regla deocteto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, ósea átomo que establece cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

Estructura de LewisSe llaman estructuras de Lewis aquellas representaciones electrónicas de las formulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble .Tipos de enlace :
Ionico: es la atracción que xiste entre 2 iones con carga opuesta
-1 METAL Y 1 NO METAL


Enlace Covalente {*no polar
NO METAL + NO METAL (Compartenelectrones)
simples: comparten 1 par de electrones
dobles: comparten 2 pares de electrones
triples:comparten 3 pares de electrones

enlaces covalente polar : es la unión entre no metales condiferencia carga negativa
NO METAL + NO METAL
Diferente diferente

El enlace covalente: este enlace propone que existen átomos que al unirse uno o mas de sus electrones de valencia en lugar detransferiros de un átomo a otro.
Puente de hidrogeno: se da únicamente en las molécula cuyos átomos de hidrogeno tienen enlaces covalentes.
Valencia: numero entero que indica la capacidad del atomode un elemento para cambiarse con otros
Numero de oxidación: numero entero con signo positivo o negativo y se escribe como expotencial ala derecha . indica la cantidad de electrones ganados o donadosOxidos metalicos :
Oxido de magnesio =

Oxido de potasio =

Hidróxidos : unión del radical hidróxido + metal

Oxiacidos: compuestos formados de no metales, oxigeno e hidrogeno
H + NOMETAL + O


Hidracidos: compuestos formados por hidrogeno y un no metal
H + NO METAL

Hidruros: se forma entre algunos metales y el hidrogeno

Nomenclatura: cada uno de esos compuestos...