Quimica

Cinética Química
“Area de la Química que se ocupa del estudio de la velocidad o rapidez con que ocurre una reacción química”. R. Chang, 10° edición, 2010.

¿Por qué es importante la cinéticaquímica?
• Industria farmacológica (diseño de fármacos) • Ámbito productivo • Industria alimenticia

Velocidad de reacción
“La velocidad de una reacción química indica cómo varía la concentración dereactantes o productos en el tiempo”

A  B

A = - [A]/t  B=  [B]/t

[ ] = concentración molar

Variación de la concentración de A y de B en el tiempo

Fuente figura: Raymond Chang,2010

 A A= k A

k = velocidad/A

Gráfica velocidad vs concentración de A

Fuente figura: Raymond Chang, 2010

2A  B

A = k[A]2  B= k [B]

Ley de la velocidad para unareacción química

Choques efectivos o eficaces
Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces o efectivos entre las moléculas (permiten romper enlaces para que ocurra la “transformaciónde la materia”)

Velocidad de reacción
 Temperatura (reacción endotérmica o exotérmica).  Concentración de las sustancias reaccionantes). Estado de agregación  Presión en sistemas gaseosos Volumen

Concentración, T, P y V = variables

Energía potencial

Energía de activación

Energía potencial

Energía de activación

Productos

Reactivos Productos

Reactivos

Transcursode la reacción

Dada la siguiente reacción reversible aA + bB  cC + dD Se establece una reacción directa y una reacción inversa () ().

La expresión de velocidad para la reacción directa (d)es: vd = kdAaBb La expresión de velocidad para la reacción inversa (i) es: vi = kiCcDd

Cuando el sistema alcanza el estado de equilibrio, las velocidades directa e inversa se haceniguales, luego:

kdAaBb = kiCcDd

reordenando: kd/ ki = (CcDd) / (AaBb) K = kd/ ki K = constante de equilibrio K = (CcDd) / (AaBb)

Para cualquier proceso químico, el valor...