quimica
Páginas: 11 (2599 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
ACIDO NÍTRICO
Formula Molecular: O
Desarrollo: HNO3
Propiedades Físicas:
El acido nítrico puro es un liquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo distintas impurezas lo coloreas de amarillo/marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos.
El acido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debidode una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121°C Punto de fusión: -41,6°C Densidad relativa (agua = ): 1,4 solubilidad en agua: Miscible presión de vapor, Kpa a 20°C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire =1): 2,2
PROPIEDADES QUÍMICAS:
El acido nítrico es un agente oxidante potente; su reacciones con compuestos como los cianuros,carburos, polvos metálicos pueden ser explosivas.
Las reacciones del acido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, auto inflamable).
Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitratoNO3 y un protón hídrico. Las sales del acido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llama nitratosEl ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. Es un oxidante fuerte, dependiendo de su concentración. Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y: -Acido y anhídrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo que no se recomienda para limpiar material delaboratorio. -2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de venzo[b]tiofeno, pentafluoruro de bromo, butanetiol, celulosa, nitruro de cobre, crotonaldehido, ciclohexilamina, flúor, hidracina, hidrocarburos en general, yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno, resinas de intercambio iónico, óxido de hierro(II), ácido láctico mas fluoruro de hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatosmetálicos, 4-metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitro metano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno, derivados de fosfina, haluros de fósforo, anhídrido ftálico más ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, trementina, madera y otros productos celulósicos, especialmente si están finamentedivididos.
Para que se utiliza:
1-. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos
2-. La fabricación de abonos el nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obteniendo químicamente de la reacción del acido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
3-. El acido nítrico es empleado, en algunos casos en el proceso de pasivación.
4-. El acido nítrico es utilizado en grabadoartístico ( agua fuerte) también se usa para comprobar el oro y el platino
DE DONDE SE CONSIGUE:
Cualquier droguería o proveeduría de insumos bioquímicos
PROCESO INDUSTRIAL DEL ACIDO NITRICO:
Hemos visto que el ácido nítrico interviene en numerosas reacciones químicas. Lo hemos utilizado en múltiples ejercicios de ácido base por sus propiedades,obviamente, ácidas, y también lo hemos usado en numerosos ejercicios de reacciones redox por las propiedades oxidantes del ión nitrato. De hecho, se trata de un producto muy utilizado tanto a nivel industrial como a nivel de análisis de laboratorio. Ahora bien, ¿cómo se produce? ¿Qué reacciones químicas están implicadas en su obtención y en qué condiciones? Principalmente hallamos dos procesosindustriales en función de la pureza requerida:
Para obtener el ácido nítrico puro (concentración del 100%), se usa la reacción entre el nitrato sódico y el ácido sulfúrico concentrado en caliente. Es decir:
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3.
ROMBO DE SEGURIDAD
Es dañino a la salud
No es flamable
Tiene reactividad
Tiene acido y...
ACIDO NÍTRICO
Formula Molecular: O
Desarrollo: HNO3
Propiedades Físicas:
El acido nítrico puro es un liquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo distintas impurezas lo coloreas de amarillo/marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos.
El acido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debidode una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121°C Punto de fusión: -41,6°C Densidad relativa (agua = ): 1,4 solubilidad en agua: Miscible presión de vapor, Kpa a 20°C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire =1): 2,2
PROPIEDADES QUÍMICAS:
El acido nítrico es un agente oxidante potente; su reacciones con compuestos como los cianuros,carburos, polvos metálicos pueden ser explosivas.
Las reacciones del acido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, auto inflamable).
Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitratoNO3 y un protón hídrico. Las sales del acido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llama nitratosEl ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. Es un oxidante fuerte, dependiendo de su concentración. Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y: -Acido y anhídrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo que no se recomienda para limpiar material delaboratorio. -2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de venzo[b]tiofeno, pentafluoruro de bromo, butanetiol, celulosa, nitruro de cobre, crotonaldehido, ciclohexilamina, flúor, hidracina, hidrocarburos en general, yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno, resinas de intercambio iónico, óxido de hierro(II), ácido láctico mas fluoruro de hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatosmetálicos, 4-metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitro metano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno, derivados de fosfina, haluros de fósforo, anhídrido ftálico más ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, trementina, madera y otros productos celulósicos, especialmente si están finamentedivididos.
Para que se utiliza:
1-. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos
2-. La fabricación de abonos el nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obteniendo químicamente de la reacción del acido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
3-. El acido nítrico es empleado, en algunos casos en el proceso de pasivación.
4-. El acido nítrico es utilizado en grabadoartístico ( agua fuerte) también se usa para comprobar el oro y el platino
DE DONDE SE CONSIGUE:
Cualquier droguería o proveeduría de insumos bioquímicos
PROCESO INDUSTRIAL DEL ACIDO NITRICO:
Hemos visto que el ácido nítrico interviene en numerosas reacciones químicas. Lo hemos utilizado en múltiples ejercicios de ácido base por sus propiedades,obviamente, ácidas, y también lo hemos usado en numerosos ejercicios de reacciones redox por las propiedades oxidantes del ión nitrato. De hecho, se trata de un producto muy utilizado tanto a nivel industrial como a nivel de análisis de laboratorio. Ahora bien, ¿cómo se produce? ¿Qué reacciones químicas están implicadas en su obtención y en qué condiciones? Principalmente hallamos dos procesosindustriales en función de la pureza requerida:
Para obtener el ácido nítrico puro (concentración del 100%), se usa la reacción entre el nitrato sódico y el ácido sulfúrico concentrado en caliente. Es decir:
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3.
ROMBO DE SEGURIDAD
Es dañino a la salud
No es flamable
Tiene reactividad
Tiene acido y...
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