quimica

de Número Cuántico
Principal.
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Representación de las órbitas n distancia
1 0,53 Å
2 2,12 Å
3 4,76 Å
4 8,46 Å
5 13,22 Å
6 19,05 Å
7 25,93 Å
Para la década de 1930 había numerosas pruebas de que los átomos contienen pequeñas
partículas subatómicas. Se ha descubierto más de 100 partículas subatómicas, pero muchas
de ellas duran menos de un segundo.
Las partículas fundamentales de unátomo son constituyentes básicos de cualquier átomo.
El átomo, y por tanto toda la materia está formado principalmente por tres partículas
fundamentales: electrones, neutrones y protones. El conocimiento de la naturaleza y la
forma en que funcionan es fundamental para comprender las interacciones químicas.
El átomo es eléctricamente neutro; es decir, el número de electrones fuera del núcleo esigual a número de protones dentro de él
La masa y las cargas de las tres partículas fundamentales se muestran en la siguiente
tabla.
Partícula Masa (g)
Carga
(Escala Relativa)
Electrón (e-) 9.10939 x 10-28 1-
Protón (p+) 1.67262 x 10-24 1+
Neutrón (nº) 1.67493 x 10-24 0
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La masa del electrón es muy pequeña en comparación con la masa del protón o del neutrón.
La carga del protón es demagnitud igual pero de signo opuesto a la carga del electrón.
Procederemos a estudiar estas partículas con mayor detalle.
Electrón:
Partícula localizada fuera del núcleo atómico, es la unidad de carga eléctrica negativa, su
masa es igual a 9.1 x 10-28grs. John Thomson en 1897 los descubrió y midió la relación
carga-masa del electrón (e/m).
Protón
Partícula subatómica ubicada en el núcleo concarga igual a la del electrón pero de signo
contrario; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos, su masa es 1.67
x 10 -24gramos. Fue descubierto por Eugene Goldstein en 1886; el nombre del protón fue
dado por Thomson.
La masa de un protón es aproximadamente 1.836 veces la del electrón. Por tanto, la masa
de un átomo está concentrada casi exclusivamente en su núcleo.El Neutrón:
Partícula neutra, sin carga eléctrica localizada en el núcleo atómico, su masa es de 1.7 x 10 -24
gramos, un poco superior a la del protón. Su existencia fue sugerida en 1920 por tres físicos
de tres países distintos: Rutherford, Masson y Harkins, pero sólo a fines de 1932 fue
descubierto por el físico Inglés James Chadwik.
b) Número Atómico y Número Másico
Número AtómicoQuímicamente se define el número atómico como la cantidad de protones existente en el
núcleo de un átomo determinado, se representa por (Z). La identidad química de un átomo
queda determinada por su número atómico.
El número atómico es el numero de orden de los elementos en la tabla periódica; así
tenemos que el elemento químico mas sencillo, el hidrógeno, tiene como número atómico
Z=1; es decir,posee 1 protón y 1 electrón, el helio tiene como número atómico Z=2; es
decir, posee 2 protones y 2 electrones, el hierro tiene como número atómico Z=26, lo que
equivale a 26 protones y 26 electrones. Por lo tanto, en un átomo neutro, el número de
protones (Z) es igual al número de electrones.
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Número másico
El número másico es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleode
un átomo de un elemento y se representa con la letra (A). Con excepción de la forma más
común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos
contienen protones y neutrones.
El número de masa está dado por:
Número de masas = número de protones + número de neutrones
= número atómico + número de neutrones.
A = Z + n0
Para encontrar el número de neutronesde un átomo, se despeja de la ecuación anterior:
n0 = A – Z
c) Isótopos
Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número atómico (igual número de
protones), pero distinto número másico; es decir diferente número de neutrones en su
núcleo.
La representación convencional de los isótopos es:
AX
Z A = Número másico
Z = Número Atómico
X= Símbolo del elemento
Por ejemplo, el...