QUIMICA
Páginas: 3 (576 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2015
DALTON
Ley de Dalton. Ésta establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la sumatoria de las presiones parciales, entendiéndose como presión parcial la presión que ejercería cadauno de los gases de la mezcla si estuviese solo ocupando el volumen de la mezcla a la misma temperatura de la mezcla:
PT= PN2 + PO2
PO2: PRESION PARCIAL DE OXIGENO.
PN2: PRESION PARCIAL DELNITROGENO.
Ley de las presiones parciales de Dalton
Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente ejerce una presión parcial equivalente a la presión que ejercería si fuera el único gaspresente en el mismo volumen; la presión total de la mezcla es entonces, la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes.
Para una mezcla gaseosa de " i " componentes, la presión total(PT) está dada por la suma de las presiones parciales de cada gas:
La presión parcial de cada gas se puede calcular mediante:
en donde Xi es la fracción mol del i-ésimo componente y esta dado porel cociente entre el número de moles de " i " (ni) respecto al número total de moles (nT):
y la suma de las fracciones molares de la mezcla es igual a la unidad.
LEY DE DALTON SOBRE LASPRESIONES PARCIALES
En 1801 John Dalton postulo “ los componentes de una mezcla gaseosa parecieran ejercer presión sobre las paredes del recipiente en el cual estaban confinados de maneraindependiente unos de otros”.
La ley de las presiones parciales de DALTON establece que la presión total que un gas ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gasesindividuales.
La ley de las presiones parciales de Dalton se cumple en la mayoría de las mezclas gaseosas siempre y cuando los gases no reaccionen
PT = P1 + P3 + P3 + ……… + P n
Ley deDalton de las presiones parciales
La presión parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión que ejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a la misma temperatura. Esto...
Ley de Dalton. Ésta establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la sumatoria de las presiones parciales, entendiéndose como presión parcial la presión que ejercería cadauno de los gases de la mezcla si estuviese solo ocupando el volumen de la mezcla a la misma temperatura de la mezcla:
PT= PN2 + PO2
PO2: PRESION PARCIAL DE OXIGENO.
PN2: PRESION PARCIAL DELNITROGENO.
Ley de las presiones parciales de Dalton
Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente ejerce una presión parcial equivalente a la presión que ejercería si fuera el único gaspresente en el mismo volumen; la presión total de la mezcla es entonces, la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes.
Para una mezcla gaseosa de " i " componentes, la presión total(PT) está dada por la suma de las presiones parciales de cada gas:
La presión parcial de cada gas se puede calcular mediante:
en donde Xi es la fracción mol del i-ésimo componente y esta dado porel cociente entre el número de moles de " i " (ni) respecto al número total de moles (nT):
y la suma de las fracciones molares de la mezcla es igual a la unidad.
LEY DE DALTON SOBRE LASPRESIONES PARCIALES
En 1801 John Dalton postulo “ los componentes de una mezcla gaseosa parecieran ejercer presión sobre las paredes del recipiente en el cual estaban confinados de maneraindependiente unos de otros”.
La ley de las presiones parciales de DALTON establece que la presión total que un gas ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gasesindividuales.
La ley de las presiones parciales de Dalton se cumple en la mayoría de las mezclas gaseosas siempre y cuando los gases no reaccionen
PT = P1 + P3 + P3 + ……… + P n
Ley deDalton de las presiones parciales
La presión parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión que ejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a la misma temperatura. Esto...
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