Quimica

• Elemento químico:
Es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas atómicas.

• Mol:

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen.

• Número de Avogadro:
Es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol.

• Molécula:

Es conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente queforman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos.




• Ion:

Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.

• Principio de ordenamiento:


• Principio de Aufbau:

Es una expresión de cómo los electrones en general, seañaden a un átomo o un sistema molecular. Afirma que los orbitales con menor energía se llenan antes que las de mayor energía. Un orbital se refiere a la vía de movimiento de un electrón.

• Principio de exclusión de Pauli:

Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual). Perdió la categoría deprincipio, pues deriva de supuestos más generales.

• Regla de Hund:

Es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partículasubatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).

• Valencia química:
Es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

• Valencia Atómica:
Es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomoen un enlace iónico, ó covalente. La valencia no debe confundirse con un concepto relacionado pero algo más avanzado, el estado de oxidación.

• Valencia Covalente:
Son los elementos covalentes que puede formar un átomo., y el número de electrones compartidos cuando se forma este tipo de enlace.
(Hidrógeno y cloro valencia 1), (oxígeno valencia 2) y (nitrógeno valencia 3).• Número de oxidación:
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El númerode oxidación se escribe en números romanos.

• Ley de avogadro:
Es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poli atómicas(formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).

• Función química:
Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.




• Tipos de nomenclatura:

Nomenclatura sistemática: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos...