Quimica

Objetivos:
* Determinar la conductancia de soluciones acuosas de distintas concentraciones.
* Determinar experimental y gráficamente la constante de ionización del acido acético (HCH₃COO) porconductimetria.

Introducción:
La conductimetria se basa en la determinación de la capacidad de conducir electricidad debido a los iones presentes en una solución electrolítica.
Para que existapaso de la corriente eléctrica dentro del circuito se necesitan dos condiciones:
* La presencia de partículas o grupos atómicos cargados eléctricamente llamados iones.
* Una diferencia o caídade potencial, un acumulador: una pila.
En los procesos industriales los conductores se clasifican en dos grupos:
Conductores de primer orden (metales): muy buenos (Au, Ag, Pl), buenos (Cu, Ni),malos (Pb, Sn)
Conductores de segundo orden (electrólitos): ácidos (HC₁, H₂SO₄), bases (NaOH), sales (NaCl)
Los objetos de segundo orden sufren transformaciones químicas cuando al conducir laelectricidad llegan a los electrodos. La conductividad electrolítica no ocurrirá a menos de que los iones del electrolito se puedan mover libremente, y esta es exhibida principalmente por sales fundidas y porsoluciones de electrolitos.
Los iones positivos se denominan cationes, los negativos aniones. No todos los electrólitos conducen la corriente con la misma intensidad, esto depende del grado dedisociación de los mismos, teniendo dos grandes grupos:
Electrolitos fuertes: son aquellos con valores altos de la constante de ionización.
Electrolitos débiles: son aquellos con valores bajos de laconstante de ionización.
Los principios de conducción electrolítica se ilustran refiriéndose a la cuba electrolítica representada en la figura (1), para la electrolisis del NaCl fundido, con electrodosinertes de carbono, los cuales se conectan a los terminales de una fuente de corriente continua, cuando se cierra el interruptor se produce metal de sodio en el electrodo conectado a la terminal...