QUIMICA

ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA MODERNA
Introducción.- La tabla periódica es una representación grafica de los elementos donde se encuentran ordenadas y clasificados según sus funciones periódicas ypropiedades químicas.
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
Bloques de la tabla periódica.- Los elementos quedan agrupados en cuatrograndes bloques llamados s, p, d y f según el orbital que se esté ocupado.
Bloque s.- Consta de dos columnas, ya que solo hay un orbital de tipo s por nivel que puede contener 1 o 2 electrones comomáximo. La notación de su nivel externo es n s
Bloque p.- Consta de 6 columnas, corresponde a 3 orbitales p por nivel que puede alojar 6e. Los orbitales s y p a menudo son llamados orbitales devalencia porque son sus electrones los que determinan las propiedades químicas del elemento. La notación de su nivel externo es n s np
Bloque d.- Consta de 10 columnas, con 5 orbitales d y 10 electrones.Bloque f.- Consta de 14 columnas, con 7 orbitales f y 14 electrones.
Descripción de la tabla periódica.-
Los elementos están ordenados en casillas y siguiendo el orden creciente de los númerosatómicos. Ej: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne…………………Ha

Está formado por 7 periodos (filas horizontales) e indican el número de niveles de energía que tienen los elementos o el nivel que se hallanlos electrones de la ultima capa.
Numero de periodos= numero de niveles de energía
Los tres primeros periodos se llaman periodos cortos, los periodos cuarto y quinto se llaman periodos largos y losrestantes se llaman extra largos.
Está formado por 18 grupos (columnas verticales) son los elementos que pertenecen a uno mismo a excepción de los del grupo 8 que presentan propiedades químicassimilares. Los grupos se dividen en: grupo a y grupo b.
Grupo A.- Llamados elementos representativos e indican el numero de electrones de la ultima capa, están ubicados en el bloque izquierdo y derecho...